1、简答题  某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．

（1）写出装置甲中反应的离子方程式______．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接______，b连接______（填字母）．
（2）①装置乙烧杯中液体的作用是______．A瓶内盛装的溶液最好是______（填字母）．
a．I2-淀粉溶液b．NaOH溶液　　　　c．FeCl2与KSCN混合溶液d．Na2SO3溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是______．
（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．你认为合理的方案为______（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为______，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是______．

参考答案：（1）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，溶液中同时生成氢氧根离子，所以电解反应离子方程式为2Cl-+2H2O电解.2OH-+H2↑+Cl2↑，要检验氯气的氧化性，则氯气连接强还原性的物质且反应现象要明显，故选c，用氢气还原氧化铜来检验氢气，因为电解得到的氢气中含有水蒸气，所以在实验前要除去水蒸气，故选e，
故答案为：2Cl-+2H2O电解.2OH-+H2↑+Cl2↑；e；c；
（2）①氯气有毒，不能直接排空，氯气和水反应生成酸，所以氯气可以用碱性物质来处理，所以装置乙烧杯中液体的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染；
氯气具有强氧化性，能氧化强还原性的物质，要检验氯气，必须选用强还原性的物质且反应现象明显，
a．氯气能氧化碘而使溶液褪色，氯气和水反应生成的次氯酸也能使溶液褪色，所以无法证明氯气的氧化性，故不选；
b．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应现象不明显，故不选；　　　
c．氯气能把亚铁离子氧化成三价铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，反应现象明显，且能检验氯气的氧化性，故选；
d．氯气能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，但反应前后溶液颜色不变，反应现象不明显，故不选；
故答案为：吸收多余的氯气，防止环境污染；c；
②氢气是可燃性气体，与氧气混合，加热容易发生爆炸危险，加热氧化铜之前要通入氢气排尽装置内空气，故答案为：通入氢气排尽装置内空气；
（3）①中质量的差量是氢气还原氧化铜得到的物质，与铜有关，所以能计算铜的相对原子质量，②中质量的差量是氢气中原来的水蒸气，与铜无关，所以不能计算铜的相对原子质量，故选①；
硬质玻璃管中的质量差是氧元素的质量=m-m3，
设铜的相对原子质量为x，
CuO------O
1 16
mx+16 m-m3
x=16m3m-m3，
反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，则16m3m-m3偏大，所以导致测定结果偏大，
故答案为：①；16m3m-m3；偏大；反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于工业生产说法不正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在炼铁工业，需要的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等
D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作?

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式______．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
试回答：①铁锅的腐蚀主要是由______腐蚀造成的．
②铁锅锈蚀的负极反应式为______．
（3）通常使用钢铁是铁和______的合金；当马口铁（表层镀锡）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁______（填“快”或“慢”）．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接______（填“锌块”或“铜块”）

参考答案：（1）铝热法冶炼金属铁的原理方程式为：2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3；
（2）①在弱酸或中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；
②铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe=Fe2++2e-，故答案为：Fe=Fe2++2e-；
（3）钢铁是铁和碳的合金，当马口铁（表层镀锡）镀层被损坏后，金属铁、锡以及电解质形成原电池，金属铁为负极，这时被腐蚀速度比普通铁快，要保护金属铁，可以连接一种比金属铁活泼的金属，如金属锌，故答案为：碳；快；锌块．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列实验操作或装置符合实验要求的是

[? ]
A．量取15.00?mL?NaOH溶液
B．定容
C．电解制Cl2和H2
D．高温煅烧石灰石

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般