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1、简答题 工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物.其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料.已知:①25℃时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12;
②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H=+81.5kJ?mol-1.试回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是______.(填字母序号)
A.从海水中获得Mg(OH)2工业上选择?NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C.工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下:
(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色
|
25℃时,Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为______.
(3)达喜是中和胃酸的常用药物,其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐(可能带有结晶水).现进行如下实验确定化学式:
实验一:取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重,测得固体质量减少了1.30g;
实验二:再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中,产生CO2的体积为112mL(标准状况);
实验三:向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀.
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为______.
②计算达喜的化学式,写出必要的计算过程.
2、填空题 冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2做还原剂?②以活泼金属Na、Mg等还原?③利用铝热反应原理还原?④电解法?⑤热分解法.下列金属各采用哪种方法还原最佳.(用序号填写下列空白.)
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______;
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______;
(3)Hg、Ag等不活泼金属______;
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属______;
(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是______.
3、选择题 下列关于工业生产的说法,错误的是( )
A.工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接在电源的正极
B.生产钢化玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱
C.接触法制硫酸过程中,因为常压下SO2的转化率很高,所以不采用高压
D.合成氨的反应是吸热反应,因此合成氨工业采用高温
4、选择题 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( )
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生还原反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu=Cu2++2e-
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
5、实验题 某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是________________(填序号)。
a.从①口进气,用排水法集气
b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气
d.从②口进气,用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:
Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑。据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(2)选用B和__________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),ω(Zn) = _______________。
(4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是__________________。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g 。
(6)ω(Zn) = _______________.
方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析,方案丙____________方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。