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1、选择题 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
[? ]
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度 ?
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等?
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化 ?
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
2、简答题 （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
该反应的催化剂是______（写化学式）
（2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．试计算反应2SO3?2SO2+O2在550℃时的平衡常数K=______．
（3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使
增大的是______
A．升高温度B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图3所示）．
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器______（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数______．
3、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示可逆反应“2X（g）?Y（g）△H＜0”温度T1＜T2的情形
B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D．图4是向20mL?pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线
4、简答题 苯乙烷（?
-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（
-CH=CH2），其原理反应是：
-C2H5（g）?
-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol?
-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40
n（
-C2H5）/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
n（
-CH=CH2）/mol
0.00
0.10
n1
0.16
0.16
|
（1）n1=______mol，计算该反应的平衡常数，K=______．
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．
-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将______（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是______．
（3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式______．
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入
-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下?
-C2H5（g）和
-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线______．
5、简答题 Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
，它所对应的化学方程式为：______．
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔）对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2______P1
（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为______．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：______．
Ⅱ、（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：______．
（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．
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