1、选择题  下列关于化学反应限度的说法中正确的是
[? ]
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度 ?
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等?
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化 ?
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
该反应的催化剂是______（写化学式）
（2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．试计算反应2SO3?2SO2+O2在550℃时的平衡常数K=______．
（3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使

参考答案：（1）依据图1中的转化关系和化学方程式分析，V2O5参与反应先做氧化剂把二氧化硫氧化为三氧化硫，本身被还原为图中产物V2O4；根据氧化还原反应的实质写出并配平a步化学方程式SO2+V2O5?SO3+V2O4；C是VOSO4转化为SO3，此过程需要重新生成催化剂V2O5，故答案为：V2O5；
（2）体系总压强为0.10M Pa，此时二氧化硫的转化率为80%
2SO2+O2催化剂.△2SO3
起始量（mol） 2 1 0
变化量 （mol）2×0.8 0.8 2×0.8
平衡量 （mol） 0.4 0.2 1.6
平衡时各物质的浓度为：[SO2]=0.08mol/L，[O2]=0.04mol/L，[SO3]=0.32mol/L 代入平衡常数的计算式得到
平衡常数K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)=0.3220.082×0.04=400 L?mol-1，
则反应2SO3?2SO2+O2在550℃时的平衡常数K=1400=2.5×10-3 ；
故答案为：2.5×10-3；
（3）2SO2+O2催化剂.△2SO3，反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析；
A．升高温度，平衡逆向进行，n(SO3)n(SO2)比值减小，故A不符合；
B．充入He（g），使体系总压强增大，分压不变，平衡不动，n(SO3)n(SO2)比值不变，故B不符合；
C．再充入2molSO2和1molO2，相当于增大压强平衡正向进行，n(SO3)n(SO2)比值增大，故C符合；
D．再充入1molSO2和1molO2，二氧化硫转化率增大，n(SO3)n(SO2)比值增大，故D符合；
故答案为：故CD；
（4）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO2的转化率比B大；平衡后，向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO3的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO3的体积分数增大；
故答案为：短；大；不变；增大．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是（　　）


A．图1表示可逆反应“2X（g）?Y（g）△H＜0”温度T1＜T2的情形
B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D．图4是向20mL?pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  苯乙烷（?

-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（

-CH=CH2），其原理反应是：

-C2H5（g）?


-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol?

-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：

时间/min

0

10

20

30

40 n（ -C2H5）/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n（ -CH=CH2）/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16

参考答案：（1）20min时，





-C2H5的物质的量为0.26mol，变化的物质的量为0.40mol-0.26mol=0.14mol，
根据方程式



-C2H5（g）?













-CH=CH2（g）+H2（g）可知，
生成









-CH=CH20.14mol，
?



-C2H5（g）?













-CH=CH2（g）+H2（g）
起始：0.40mol? 0? 0
转化：0.16mol? 0.16mol? 0.16mol
平衡：0.24mol? 0.16mol? 0.16mol
平衡时：c（





-C2H5）=0.12mol/L，c（









-CH=CH2）=0.08mol/L，c（H2）=0.08mol/L，
k=0.08mol/L×0.08mol/L0.12mol/L=0.053?mol?L-1，
故答案为：0.14；?0.053?mol?L-1；
（2）由化学方程式可知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以转化率增大，
故答案为：大；体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
?（3）酸性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子发生还原反应，反应的电极方程式为O2+4H++4e-=2H2O，
故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入

-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，平衡时，c（





-C2H5）=0.12mol/L，c（









-CH=CH2）=0.08mol/L，c（H2）=0.08mol/L，起点（0，0.20）、终点在（40，0.08）；苯乙烷曲线变化趋势在增大，弓向浓度轴，且起点（0，0）、终点（40，0.12），则图象为



，故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=

参考答案：Ⅰ、（1）平衡表达式为：K=c(H2)?c(CO)c(H2O)，生成物为CO、H2，反应物含有H2O，三者化学计量数分别为1、1、1，根据元素守恒，故另一反应物为固体C，反应中它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
故答案为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；
①碳水比n(CH4)n(H2O) 值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x2＜x1，故答案为：＜；
②该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量增大，故p2＜p1，故答案为：＜；
（3）①参与反应的氧气在标准状况下体积为4.48L，物质的量为 4.48L22.4L/mol=0.2mol，氢转移电子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，故答案为：0.8mol；
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，失电子的做负极发生氧化反应，CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，故答案为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+；
Ⅱ、（1）已知①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
④H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
由盖斯定律 ，（-①×2-②×2+③×3+④×4）÷2得CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），故△H=（a+b-32c-2d） kJ∕mol，
故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），故△H=（a+b-32c-2d） kJ∕mol；
（2）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-）=6.4×10-12 ，c（OH-）≥8×10-4mol/L，故答案为：8×10-4．

本题解析：

本题难度：一般