1、计算题  
（1）2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍？
（2）平衡体系中含N2O4的物质的量为多少？
（3）问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少？

参考答案：（1）1．1（2）0.2 mol?（3）0.005 mol·L—1·S—1

本题解析：N2O4??2NO2
起始量?0.5 mol? 0
变化量? amol? 2amol
平衡量? (0.5-a)mol? 2amol
2amol/5L=0.02mol/L，则a=0.05mol，(0.5+a)/ 0.5=0.55/0.5=1.1
（2）? N2O4??2NO2
起始量?0.5 mol? 0
变化量? amol? 2amol
平衡量? (0.5-a)mol? 2amol
(0.5+a)/ 0.5="1.6?" a=0.3mol，n(N2O4)平=" (0.5-a)mol=(0.5-0.3)mol=0.2" mol
（3）2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率为(0.05mol/5L)/2s="0.005" mol·L—1·S—1

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

[? ]
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为0.79（转化率=参加反应的物质的物质的量÷该物质的起始物质的量）
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
[? ]
A．vA＝vB?
B．vA＝2vC?
C．2vB＝3vC?
D．3vB＝vD

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  把0.6mol?X气体和0.6mol?Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min?末已生成0.2mol?W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L-1?min-1，请计算：
（1）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
（2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．

参考答案：利用三段式法计算：
?2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）
起始：0.6mol? 0.6mol?0? 0
转化：0.2mol? 0.1mol? 0.1nmol 0.2mol
平衡：0.4mol?0.5mol? 0.1nmol?0.2mol?
（1）平衡时Y的物质的量为0.5mol，则c（Y）=0.5mol2L=0.25mol/L，
答：2min末时Y的浓度为0.25?mol?L-1；
（2）v（W）=0.2mol2L2min=0.05mol/（L?min），c（Z）=0.1mol/（L?min），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知：n：2=0.1mol/（L?min）：0.05mol/（L?min），n=4，
答：化学反应方程式中n=4；
（3）由反应速率之比等于化学计量数之比可知：v（X）=v（W）=0.05mol/（L?min），
答：前2min内X的平均反应速率为0.05?mol?L-1?min-1．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)
A．5%　
B．17%
C．25%
D．33%

参考答案：B

本题解析：反应H2(g)＋X2(g) HX(g)中，HX(g)的最大分解率即达到平衡状态；
根据反应：HX(g) H2(g)＋X2(g)
起始浓度? 1? 0? 0
变化浓度? 2x? x? x
平衡浓度 1-2x? x? x
由于反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10，则HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常数为；所以；解得；在该温度时HX(g)的最大分解率=

本题难度：一般