1、选择题  某同学如图所示装置进行实验，当滴入液体后出现气球体积缩小了，则使用的固体和液体试剂可能是（?）

A．铜与浓硫酸
B．铁与浓硫酸
C．铝和氢氧化钠溶液
D．二氧化锰和浓盐酸

参考答案：C

本题解析：当滴入液体后出现气球体积缩小了，这说明试剂瓶中压强增大，即反应中有气体生成。 A中反应需要加热，B中发生钝化，C中有氢气生成，D中反应也需要加热，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题设计新颖，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单

2、填空题  （12分）．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO3。实验流程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X：?，沉淀B：?。
（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是?。
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有?（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的?，请写出所发生反应的离子方程式_______________。

参考答案：(1) BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl (2) 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀(3) Na2CO3、稀HNO3、2H++CO32-==H2O+CO2↑

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。
药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸 (0. 5mol/L、2mol/L、18. 4mol/L)；
装置如下图

参考答案：(1) Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸
(2)测定一定时间产生气体的体积（或者测定生成一定体积的气体所需时间）
(3)温度对反应速率的影响

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某课外活动小组进行下列三组实验（如图所示）。

(1)这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：
第一组_______，第二组______第三组_______。你认为如此分组的依据是________________________。
(2)写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
②____________________________；___________________________。
⑤____________________________；___________________________。
⑧____________________________；___________________________。
(3)请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①______________________________________________。
②______________________________________________。
③______________________________________________。
④______________________________________________。
⑤______________________________________________。

参考答案：(1)第一组：①②；第二组：③④⑤⑥；第三组：⑦⑧；因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类
(2)②固体溶解，得到蓝色的溶液；CuO+2H+=Cu2++H2O
⑤镁条溶解，产生大量气体；Mg+2H+=Mg2++H2↑
⑧产生白色沉淀；Ba2++SO42-=BaSO4↓
(3)①酸能跟某些金属氧化物反应；②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应；④酸并不能跟所有金属反应；⑤酸与活泼金属反应时速率不同

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （一）某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是______．
（2）B中观察到的实验现象是______．
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理______
（二）新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的微粒是______．上述溶液逐渐褪去，起作用的微粒是______．
加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是______．
（三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L-1．

参考答案：（一）（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气，
故答案为：除去氯气中的水蒸气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，装置B中的有色布条不褪色；
故答案为：不褪色；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置图为；
故答案为：；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（二）酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；
次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子；
银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯离子．
故答案为：H+；HClO；Cl-；
（三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是V=n×Vm=mM×Vm=35.5g71g/mol×22.4L/mol=11.2L；
由H2～Cl2～2HCl可知n（H2）=n（Cl2 ）=35.5g71g/mol=0.5mol；n（HCl）=2n（Cl2 ）=1mol；
将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是1mol1L=1mol/L；
设稀释后溶液的浓度为C，则1mol/L×20mL=C×200mL，解得：C=0.1mol/L；
故答案为：11.2；0.5；1；0.1．

本题解析：

本题难度：一般