1、实验题  某研究性学习小组研究外界因素对反应速率的影响。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和2表明，____________对反应速率有影响，____________反应速率越快。
（2）实验1和4的研究的是____________对反应速率的影响。
（3）实验1和3研究的是____________对反应速率的影响，实验表明____________，反应速率加快。
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是____________。
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：________________________。

参考答案：（1）固体的表面积；固体表面积越大
（2）反应物浓度
（3）温度；温度升高　
（4）催化剂；4和5
（5）金属质量相等，硫酸过量，反应放出的热量相同

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）
B．（NH4）2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）
C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）
D．K2CO3与KNO3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）

参考答案：A、碳酸钠可以和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但是碳酸氢钠和氯化钙不反应，故A正确；
B、所有的铵盐和强碱共热均会生成氨气，无法鉴别两种物质，故B错误；
C、钠离子和钾离子的检验可以通过焰色反应法来确定，含有钠元素的物质焰色反应是黄色的，含有钾元素的物质焰色反应是紫色的，故C正确；
D、碳酸钾可以和盐酸反应生成二氧化碳，但是硝酸钾和盐酸不反应，现象不一样，可以鉴别，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  （1）写出下列反应的离子方程式：
①硫代硫酸钠（Na2S2O3与稀H2SO4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊：______．
②氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液：______．
（2）高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示．

①实验a中试管上部会看到的现象是______，由此证明生成的气体是______．
根据______现象可判断铜被氧化为______，综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式______．
②实验b中试管上部起先可看到______，后来可看到______．由此证明生成的气体是______．写出化学反应方程式______．
③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了______．
④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外．两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：______，由此你能得出什么结论：______．

参考答案：（1）①Na2S2O3与稀H2SO4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
②三价铁离子和硫氰酸根留住结合生成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，
故答案为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 ；
（2）①装置图分析，浓硝酸和铜反应生成蓝色溶液硝酸铜、红棕色气体二氧化氮和水，实验a中试管上部会看到的现象是红棕色气体二氧化氮生成，生成的溶液呈蓝色证明是铜被氧化为铜离子，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：红棕色；NO2；生成蓝色溶液；Cu2+；Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；
②b是稀硝酸和铜反应生成蓝色溶液硝酸铜，无色气体一氧化氮和水，一氧化氮气体遇到空气中的氧气会发生反应生成红棕色气体二氧化氮，验b中试管上部起先可看到红棕色而银行的气体，空气中的氧气反应完，后来可看到无色气体一氧化氮生成，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
故答案为：红棕色气体；无色气体；NO；3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③氮氧化物都是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：除去氮的氧化物，防止污染空气；
④实验中浓硝酸反应速率大于稀硝酸与铜的反应，证明浓硝酸氧化性大雨稀硝酸，
故答案为：浓硝酸比稀硝酸反应速率快；浓硝酸氧化性比稀硝酸强．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题&nb sp; “在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。”小颖看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了一系列的探究。
[提出问题] 过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?
[猜想] ①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有能量变化
[设计装置] 如图所示

[实验探究] 实验一：探究反应后生成的气体是什么?
（1）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是___________________；
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
______________。
实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么?
（3）小明猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验：

（4）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈___________性；
（5）[表达]小军根据实验探究的结果，写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为__________________。
[发现问题] 小娟发现在小军的实验中，试管中的溶液变成红色后，一会儿又变成无色。
[深入探究] 实验三：探究滴入无色酚酞试液后，变成红色的溶液为什么会褪色？小娟经查阅资料，设计了如下实验方案，并将有关现象记录在下表中。

（6）根据小娟的实验探究，过氧化钠和水反应除了小军写出的反应外还存在另一个反应，其化学方程式为___________________。
（7）综合分析上述实验，猜想使变红的酚酞褪色的物质是___________________，请你用实验1所得的溶液，设计一个简单实验证明你的猜想_________________。
（8）根据实验3测得的气体体积说明了________________________。
（9）[反思与评价]根据小娟的实验探究方案，请你再提出一个需要探究的问题_________________。

参考答案：（1）氧气（或O2）
（2）过氧化钠与水反应放出热量，使瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生 （3）（4）碱
（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（6）Na2O2 + 2H2O == 2NaOH + H2O2
（7）H2O2；在实验1所得溶液中加入少许MnO2，静置到无气体产生时，再加入无色酚酞试液，溶液变红且不再褪色
（8）水与Na2O2反应生成的H2O2约有1/3发生分解
（9）H2O2使变红的酚酞褪色的原因是什么？（或H2O2为什么不能使变蓝的石蕊褪色？或其他与之相关联的合理答案）

本题解析：

本题难度：困难

5、实验题  证明“光合作用需要CO2的实验”可利用下图中的甲（玻璃缸中盛有NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛有清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时以后分别取下甲、乙装置中的叶片，分别在酒精中热水浴脱水，用水漂洗后分别加碘，发现甲装置中的叶片不变蓝，而乙装置中的叶片却变蓝。

（1）加碘后甲装置中的叶片不变蓝，说明其叶片没有生成_____________，其原因是甲装置里的CO2
_______________，反应的化学方程式为_________________________。
（2）加碘后乙装置中的叶片变蓝，则细胞中变蓝的结构是___________，其原因是_______________。

参考答案：（1）淀粉；被NaOH溶液吸收；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（2）叶绿体；植物利用CO2在叶绿体中进行光合作用，合成糖类--淀粉，淀粉遇碘变蓝

本题解析：

本题难度：一般