1、选择题  某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为?
A．
B．
C．
D．

2、选择题  下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是?（?）
A．Ne、Ar
B．Al3+、S2－
C．F－ 、Na+
D．Ne、Cl－

3、选择题  有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：
H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4。下列推断正确的是
A．元素的非金属性：X＞Y＞Z
B．原子序数：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3＞ZH3
D．气态氢化物的还原性：XH3〈YH3〈ZH3

4、选择题  下列叙述中正确的是
A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高
B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多
C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

5、判断题  有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下，可产生2.8 L（标准状况下）H2和0.25 mol ACln；B的气态氢化物的分子式是H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量比为1∶2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成CB2液态化合物，并能溶解B的单质，试完成下列问题：
（1）A、B、C的名称；A离子的结构示意图；B在周期表中的位置；CB2的分子式。
（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程。