1、选择题  下列判断正确的是(　　)
①稳定性：HI＞HBr＞HCl?②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4
③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4?④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．只有①
B．只有③　
C．②③④
D．①②③④都正确

参考答案：C

本题解析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，①不正确，应该是HI＜HBr＜HCl，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述错误的是?（?）
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
C．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
D．KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

参考答案：B

本题解析：B项：Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，故错。故选B。
点评：本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、碱性、阳离子的氧化性、与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大

本题难度：简单

3、填空题  （5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式?▲?；
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为?▲?。
（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量??▲?生成。

参考答案：各1分?共5分?

本题解析：略

本题难度：一般

4、推断题  (10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是?
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是?；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是?（用离子方程式表示）。
（3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是?（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是?

参考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）； NH4+ + H2O ?NH3·H2O + H+；
（3）负极， 2NH3+6OH－—6e－N2+6H2O。

本题解析：根据题意知，短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，实验室中可用A2C2制取C单质，则A为氢元素，C为氧元素，A2C2为H2O2，A2C为H2O；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，则B为氮元素，甲为硝酸，乙为氨气，丙为硝酸铵；D与A位于同一主族，则D为钠元素；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E为铝元素。（1）实验室中可用H2O2制取O2，其化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；（2）由A、C、D三种元素组成的化合物氢氧化钠的电子式是；B、C、E三种元素组成的常见盐硝酸铵的水溶液呈酸性，原因是NH4+ + H2O ?NH3·H2O + H+；（3）反应NH3+O2→N2+H2O（未配平）可设计为燃料电池，氨气发生氧化反应，则通入氨气的电极是负极，在碱性条件下其电极反应是2NH3+6OH－—6e－N2+6H2O。

本题难度：一般

5、选择题  
A．战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)
B．马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)
C．秦始皇兵马俑(距今约2200年)
D．元谋人的门齿(距今约170万年)

参考答案：B

本题解析：文物考古工作者应用14C断代法，取得了许多重大成就。该法建立在活的有机体中14C与12C之比保持恒定，而死去有机体中14C的含量由于衰变而逐渐减少这一基础上。

本题难度：简单