1、选择题  下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率
C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

参考答案：BC

本题解析：勒夏特列原理是改变影响化学平衡移动的一个因素，平衡朝减弱这种改变的方向移动。B、催化剂不影响平衡移动，C、盐酸为强酸，稀释过程，没有平衡移动。

本题难度：一般

2、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．温度控制在500℃有利于合成氨反应
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，后者的pH变化值小于前者
D．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

参考答案：A

本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。合成氨是放热反应，所以高温是不利于平衡向正反应方向移动的，因此选项A不能用勒夏特列原理解释，其余选项都可以用勒夏特列原理解释。所以答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  现有容积为1 L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol-1，反应达到平衡状态时生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是（?）
A．Q1 + Q2 = a
B．Q1 + 2Q2 < 2a
C．Q1 + 2Q2 > 2a
D．Q1 + Q2 < a

参考答案：C

本题解析：在乙中若加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q3kJ，那么依题意有：Q1 + Q3= a。但现在加的是1molC气体，如果这1molC气体与原来的2molC气体是等效平衡的话，则有：Q1 + 2Q2＝ 2a，我们可以理解为是在2molC达到平衡以后再取走其中的一半，此时相当于压强减小，平衡向着体积增大的左方移动，使得吸收的热量增加，因此有：Q1 + 2Q2 > 2a，选C。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
A．80.0%
B．20.0%
C．16.7%
D．83.3%

参考答案：C

本题解析：解：由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，
设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×20%=20L，
气体缩小的体积为x，则
N2+3H2?2NH3?△V
1? 3? 2? 2
20L? x
=，
解得x=20L，
原混合气体的体积为100L+20L=120L，
反应后体积缩小的百分率为×100%=16.7%，
故选：C

本题难度：一般

5、填空题   (9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
c．该反应为放热反应
(2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H+)? b. Ka(HF)? c. c(F-)/c(H+)? d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式?、?。

参考答案：（1）nA/6tA mol·L-1·min-1(2分)? c?(2分)
（2）d? (2分)
（3）Ag++Cl-=AgCl↓(1分)? AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) (2分)

本题解析：①根据图像可知在在0～tAmin内，生成的碘化氢是nAmol，则消耗氢气是0.5 nAmol，所以反应速率是nA/6tAmol/(L·min)。
②因为反应前后体积不变，所以混合气的密度始终是不变的。B点最先达到平衡状态，所以B点对应的温度高。由A点到B点碘化氢的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，所以n(HI)/n(H2)减小。升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。
（2）HF属于弱电解质，存在电离平衡HFF－＋H＋。稀释有利于电离，即在稀释过程中氢离子和氟离子的物质的量是增加的，但其浓度是减小的，所以OH－的浓度是增大的。HF的物质的量是减小的，浓度也是减小的。电离常数和温度有关，与浓度无关，因此正确的答案是d。
（3）本题主要考查了溶解平衡的相关内容。由于AgI的Ksp小，所以AgCl可转化为AgI。

本题难度：一般