1、选择题  对于反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），下列图象所示不正确的是（?）

w.k.

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  Ⅰ将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
（1）容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）。
① 所得溶液中的溶质的化学式是_______________；
② 原硝酸溶液的物质的量浓度为：________________mol/L
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉ng。
①此时溶液中溶质的化学式是__________；
②m-n的值为_____________g 。
Ⅱ：向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知t3~t4阶段为使用催化剂［已知
t0~ t1阶段c ( B)未画出］。
（3）若 t1=15s ，则t0~ t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为________________；

（4）t4~t5阶段改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________；
（5）t5~t6阶段容器内A的物质的量共减少0. 03mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式________________________。

参考答案：（1）①Fe(NO3)2
? ② 0.8
（2）①FeSO4 ②5.04
（3）0.004mol·L-1·s-1
（4）减小压强；0.04mol
（5）3A(g)2C(g)+B(g)；ΔH＝+100akJ·mol-1

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，则下列说法错误的是（?）
A．M的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1
B．平衡时N的转化率为25%
C．平衡时P的浓度为0.25 mol·L－1
D．平衡时容器内的压强为原来的倍

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  在一定温度下，在容积为2L 的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：

（1 ）若t1＝5S ，则前5S 用M 表示的反应速率为__________?。
（2 ）t2时，正反应速率________（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。
（3 ）下列说法正确的是________
A．t2时刻该反应达到平衡
B．t3时刻该反应达到平衡
C．反应开始时，生成物的浓度为0
D．该反应的限度是可以改变的

参考答案：（1 ）0.1mol/(L·s)?
（2?）大于?
（3 ）BD

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某一温度下将1mol?N2和4mol?H2导入一体积为2L的密闭容器中，测得容器内压强为40Mpa，当20min后，反应达到平衡，测得NH3在混合气体里占25%（体积含量）．求：（1）N2的平衡转化率；?（2）H2的平均反应速率；?（3）平衡时容器内的压强．

参考答案：利用三段式解题法，求出平衡时各组分的物质的量、各组分物质的量的变化量
令参加反应的氮气的物质的量为nmol
? ?N2 +3H2

? 2NH3，
开始（mol）：1? 4? 0
变化（mol）：n? 3n? 2n
平衡（mol）：1-n? 4-3n? 2n?
所以2n1-n+4-3n+2n=25%，解得n=0.5
（1）N2的平衡转化率为0.5mol1mol×100%=50%
答：N2的平衡转化率为50%．
（2）H2的平均反应速率v（H2）=△n(H2)V△t=0.5mol×32L20min=0.0375?mol∕L．min；
答：H2的平均反应速率为0.0375?mol∕L．min．
（3）压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内的压强为(5-2n)mol1mol+4mol×40MPa=(5-2×0.5)mol1mol+4mol×40MPa=32MPa．
答：平衡时容器内的压强为32MPa．

本题解析：

本题难度：一般