1、选择题  一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是?
A．c1:c2 = 1:3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

参考答案：C

本题解析：A. 由于X、Y发生反应时是按照1:3的物质的量关系进行的，平衡时X、Y的物质的量的比为1：3，则开始加入的物质的量的比也是1:3.正确。B.根据反应方程式可知：每产生2mol的Z，会消耗3mol的Y，若再同时产生3mol的Y，则对于Y来说消耗速率与产生速率相等。反应达到平衡状态。正确。C.若X、Y的起始加入量与方程式该物质前边系数比例相同，则X、Y的转化率就相同；若X、Y的起始加入量与方程式该物质前边系数比例不相同，则X、Y的转化率就不相等。错误。D．若反应物全部变为生成物，则c1是0mol/L;若生成物全部变为反应物，则c1是(0.10+0.04)mol/L=0.14mol/L。因此c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L.正确。

本题难度：一般

2、计算题  
（1）2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍？
（2）平衡体系中含N2O4的物质的量为多少？
（3）问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少？

参考答案：（1）1．1（2）0.2 mol?（3）0.005 mol·L—1·S—1

本题解析：N2O4??2NO2
起始量?0.5 mol? 0
变化量? amol? 2amol
平衡量? (0.5-a)mol? 2amol
2amol/5L=0.02mol/L，则a=0.05mol，(0.5+a)/ 0.5=0.55/0.5=1.1
（2）? N2O4??2NO2
起始量?0.5 mol? 0
变化量? amol? 2amol
平衡量? (0.5-a)mol? 2amol
(0.5+a)/ 0.5="1.6?" a=0.3mol，n(N2O4)平=" (0.5-a)mol=(0.5-0.3)mol=0.2" mol
（3）2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率为(0.05mol/5L)/2s="0.005" mol·L—1·S—1

本题难度：一般

3、选择题  对可逆反应A（g）+B（g）===C（g） ΔＨ＞0，下列图像正确的是

参考答案：D

本题解析：根据方程式可知，该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以升高温度，平衡向正反应方向移动，C的含量增大。温度高，反应速率快，达到平衡的时间就少，所以选项D是正确的，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．c2(CO)<c2(H2O)
B．c1(CO)>c2(CO)
C．K2和K1的单位均为mol/L
D．K2<K1

参考答案：
D

本题解析：
该考点为化学平衡知识，中等难度。因为△H＜0，所以该反应为放热反应，升高反应体系的温度，平衡向逆反应方向移动，所以c1(CO)>c2(CO)错误，即B错误；平衡无论如何移动，c(CO)=c(H2O)，所以A选项错误；根据平衡常数的表达式，该反应平衡常数无单位，C选项错误，选D。

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3。当反应达平衡时，恢复到原温度和压强下，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合体系中的体积分数为（?）
A．15%
B．20%
C．30%
D．40%

参考答案：A

本题解析：由于N2和H2按体积比1∶3混合，反应时按化学计量数1∶3反应，则平衡时N2与H2的体积比仍为1∶3。所以N2的体积分数为（1-40%）×=15%。

本题难度：简单