1、填空题  （20分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO4溶液，则：
①A电极发生的反应类型为?； B电极和Fe电极电子的流向由?到?（填B或Fe）。
②B电极的材料是____________，电极反应式为___________? _______。
CuSO4溶液的浓度?（填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）
(2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：
①写出电解NaCl溶液总的化学方程式?
?。
②在Fe极附近观察到的现象是____? ________。检验碳棒电极反应产物的方法是 ?_。
(3)若甲槽电解液为CuSO4，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____? ____L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______? ___?。

参考答案：(1) ①?还原反应? B到Fe（共2分）
②粗铜? Cu - 2e - = Cu2＋?略有减少
(2) ①，②溶液变红。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在碳棒附近，试纸变蓝色。（3）4.48L? (4)1mol·L-1

本题解析：（1）根据装置图可看出，A是阴极、B是阳极、铁是阴极、碳棒是阳极。所以A电极发生还原反应，B发生氧化反应，电子由B电极通过导线传递到铁电极上。粗铜精炼时阳极必须连粗铜，电极反应式为Cu - 2e - = Cu2＋。由于粗铜中含有比铜活泼的金属，当这些活泼的金属失电子时，在阴极上溶液的铜离子放电，所以CuSO4溶液的浓度略有减少。
（2）乙池是电解NaCl溶液的，阳极是碳棒，溶液中的氯离子放电，生成氯气，检验氯气可利用其氧化性通过湿润的碘化钾淀粉试纸来检验。铁是阴极，溶液中由水电离出来的氢离子生成氢气，所以在阴极周围溶液显碱性。
（3）阴极增重12.8g，说明析出铜是0.2mol，转移电子0.4mol。根据得失电子守恒可知乙槽阴极放出氢气是0.2mol，在标准状况下的体积为4.48L。根据电解的总方程式可知生成氢氧化钠是0.4mol，电解后得到碱液的物质的量浓度为
。

本题难度：一般

2、选择题  某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是

A．电极I发生氧化反应
B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同
C．电极III的电极反应：4OH