1、填空题  铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：
（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：

2Al2O3??4Al＋3O2↑
加入冰晶石的作用：________________________________________________。
（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________________，下列可作阴极材料的是__________。
A．铝材?B．石墨? C．铅板?D．纯铝
（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_____________________________________________________________。
（4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。
（5）下列说法正确的是__________________。
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色

参考答案：（1）主要是降低Al2O3的熔化温度
（2）Al－3e－=Al3＋? D
（3）2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋
（4）铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压
（5）BD

本题解析：（1）由于Al2O3熔点很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点，作助熔剂。
（2）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为Al－3e－=Al3＋；电解精炼铝应以纯铝作阴极材料，故D项正确。
（3）根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋。
（4）铝阳极生成氧化物薄膜后会使电阻增大，为了保持稳定的电流，需要随电阻增大而不断增大电压。
（5）阳极氧化应用的是电解原理，A项错误；由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，B项正确；铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，C项错误；氧化铝具有不同的晶型，其中的δ-Al2O3具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，D项正确。

本题难度：一般

2、简答题  实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题．

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是______（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为______．
（3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
气体发生装置→______→______→______→______→收集装置．（用字母表示）

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目______．有人用上图所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），则A极应该接电源的______极（填正、负）．

参考答案：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，A缺少加热装置，HCl易挥发，不能用长颈漏斗，应用分液漏斗，只有B符合，故答案为：B；
（2）氯气有毒，不能排放到空气中，氯气与碱反应，可用NaOH溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；
（3）要制得纯净干燥的氯气，应先将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥，气体通过洗气瓶时，气体要长进短出，所以，连接顺序为，发生装置→C→D→A→B→收集装置，
故答案为：发生装置→C→D→A→B→收集装置；
（4）反应在通电条件下生成氢气和氯气，反应中，Cl元素的化合价有-1价升高到0价，每生成1个氯气分子失去2个电子，H元素的化合价由+1价降低到0价，每生成1个氢气分子得到2个电子，用图中装置制备消毒液，氯气应在B极上生成，才能充分与A极生成的NaOH充分反应生成NaClO，所以A极为阴极，连接电源的负极，
故答案为：

；负．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	S	HC
含量/(mg·L-1)	9 360	83	200	1 100	16 000	1 200	118

参考答案：(1)HC+H2OH2CO3+OH-　5×10-3
(2)①2H2O+2e-H2↑+2OH-(或2H++2e-H2↑)
②Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O　③b

本题解析：(1)c(Ca2+)=;(2)阳离子向右边阴极移动、阴离子向左边阳极移动,可知b中为淡水

本题难度：一般

4、填空题  (14分)亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++ H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式      。
②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH      7（填“>”、“<”或“=”）。
③某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液中c (H+)＝2.5×10－2mol·L－1，除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是      ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=      。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式      。
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为      。
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为     。

参考答案：（1）①H3PO3+OH—＝H2PO3—+H2O  （2分）  ②> （2分） 
③c（H+）> c（H2PO3-）> c（HPO32-） （2分）8.3×10－3mol/L（2分）
（2）H3PO3+ I2+H2O = 2HI+ H3PO4  （2分） （3）①2H++ 2e－＝H2↑  （2分） 
②HPO32－+ 2H+＝H3PO3（2分）[（或：HPO32－+ H+＝H2PO3－、H2PO3－+ H+＝H3PO3（各1分）]

本题解析：（1）①亚磷酸是二元弱酸，与少量NaOH溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为H3PO3+OH—＝H2PO3—+H2O。
②亚磷酸是二元弱酸，因此相应的正盐Na2HPO3在溶液中水解溶液显碱性，则pH＞7。
③亚磷酸是二元弱酸，以第一步电离为主，又因为水中还存在电离平衡，所以除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是c（H+）> c（H2PO3-）> c（HPO32-）；根据H3PO3溶液存在电离平衡H3PO3H++ H2PO3－可知，溶液中c（H2PO3-）≈c（H+）＝2.5×10－2mol·L－1，c（H3PO3）＝0.1000 mol·L－1－2.5×10－2mol·L－1＝0.075mol/L，所以该温度下电离常数K＝。
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，在反应中被氧化为磷酸，反应的化学方程式为H3PO3+ I2+H2O = 2HI+ H3PO4。
（3）①电解池中阴极得到电子，因此阴极是溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H++ 2e－＝H2↑。
②阳极氢氧根离子放电，同时产生氢离子，氢离子进入产品室与Na2HPO3反应得到亚磷酸，所以在产品室生成亚磷酸的方程式为HPO32－+ 2H+＝H3PO3。
考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较、氧化还原反应以及电化学原理的应用

本题难度：困难

5、选择题  用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为
A．阳极100 g，阴极128 g
B．阳极91.0 g，阴极119.0 g
C．阳极93.6 g，阴极121.6 g
D．阳极86.0 g，阴极114.0 g