1、选择题  下列有关物质结构的表述正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  目前科学家们正在研究开发新型制冷剂，如“磁制冷剂”。已知磁制冷剂的原子中常具有较多的未成对电子，在磁场作用下，电子自旋方向从一致到不一致就会从环境吸热而制冷。美、中等国家已开始这方面的研究，并于2002年制成第一台磁冰箱。研究者最先采用的磁制冷剂是稀土金属钆(64Gd)，我国有丰富的储藏。已知54号元素是Xe。请你帮助分析为什么电子自旋方向发生变化能制冷，写出稀土金属钆的核外电子排布式和轨道表达式，并确定未成对电子数。
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参考答案：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f75s25p65d16s2或[Xe] 4f75d16s2
其轨道表示式为：[Xe]
未成对电子数为8个

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是
[? ]
A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6
B. F- 1s22s22p6
C. S 1s22s22p63s1
D. Ar 1s22s22p63s23p6

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-l层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+l层上电子数最多能多10个，则第n层为（　　）
A．L层
B．M层
C．N层
D．任意层

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛（CH2O）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是______；甲醛分子中C的杂化方式为______，分子中共有______个π键．
（2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能．?已知砷化镓的晶胞结构如右图．是回答下列问题：
①下列说法正确的是______（选填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同?B．第一电离能：As＞Ga?
C．电负性：As＞Ga?D．砷和镓都属于p区元素
②Ga的核外电子排布式为______．

参考答案：（1）因甲醇分子之间容易形成分子间氢键，则沸点高，而甲醛中不存在氢键，由甲醛的结构

可知，碳原子上的孤对电子数为0，σ键数为3，则碳原子的杂化类型为sp2，又一般双键中有1个键为π键，即甲醛中有1个π键，
故答案为：甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有；sp2；1；
（2）①因NaCl属于立方体心晶胞结构，由图可知，砷化镓晶胞结构中占据的不是顶点和体心，则晶体结构不同，故A错误；
Ga的金属性强，则第一电离能小，电负性小，故B、C正确；
因砷和镓的电子排布中最后填充的是p电子，则都属于p区元素，故D正确；故答案为：BCD；?
②因Ga为31号元素，其核外电子数为31，由能量最低原理可知，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104S24P1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104S24P1．

本题解析：

本题难度：一般