参考答案：B

本题解析：本题考查实验分析能力；HNO3浓度不同，与铜反应的速率不同，产物不同，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，A可达到实验目的；MgCl2、AlCl3浓液中分别通入NH3，都会产生白色沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，不能比较其金属性强弱；B不能达到实验目的；Na3PO4是强碱弱酸盐，Na2SO4是强酸强碱盐，等浓度的两溶液，Na3PO4的pH大于Na2SO4的pH，可知P的非金属性<S，C可达到实验目的；用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合，可生成无色气体CO2，说明了强酸HCl制弱酸H2CO3，D可达到实验目的。

本题难度：一般

2、实验题  (13分)实验室要配制1 mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸　　　　　　　　　　　mL
（2）配制时，必须使用的仪器有　　　　　　　　　　　　　　(填代号)
①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒　　 ④1000 mL容量瓶　⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)　 ⑦玻璃棒还缺少的仪器是　　　　　　　。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　?　　 、　　　　　　　　 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　 　　　　　。
③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线??

参考答案：（1）13.6（3分）（2）①③⑤⑦（2分）胶头滴管 （2分）
（3）搅拌（1分）、引流 （1分）
（4）偏低、偏低、无影响、偏高（各1分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （12分）某同学用10 mol·L－1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L－1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
⑴ 需要量取浓盐酸________ mL。
⑵配制该稀盐酸时使用的仪器有______mL量筒（量筒可供选择的规格有10mL.,30mL,50mL,100mL）、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有______________、______________。
⑶定容时应在______________处改用______________（实验仪器）滴加至?。
⑷ 取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为________ 克，设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为______________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。

（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
（1）写出装置I中发生反应的离子方程式：?。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：?。
（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：?。
（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：?（填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：?。
（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
（1）装置中导管a的作用是：?。
（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如下图：

（1）向废水中加入NaNO2并调节pH<4，写出反应的离子方程式__________________。
（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。
（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是___________；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为__________________。
（4）流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：________________________________。
（5）工业上虚框内流程还可用如图操作代替，评价下图流程的优点___________________________（写出一条）。

参考答案：（1）2NO2-+ 4H++ 2I- → 2NO + I2 + 2H2O （2分）
（2）富集单质碘（1分）? 3I2 + 6NaOH → NaIO3+ 5NaI+ 3H2O（2分）
（3）单质碘在水中溶解度小，易升华（1分）?萃取?分液?蒸馏（3分）
（4）4NaOH+ O2+ 4NO → 4NaNO2+ 2H2O（2分）
（5）减少了化学药品的投入量，使成本大大降低。（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）（1分，合理即可）

本题解析：（1）根据流程图信加入NaNO2时有NO生成，发生了氧化还原反应，故其离子方程式2NO2-+ 4H++ 2I- → 2NO + I2 + 2H2O。
（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘。根据流程图最后加入酸时又有碘生成，可知用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为3I2 + 6NaOH → NaIO3+ 5NaI+ 3H2O。
（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是单质碘在水中溶解度小，易升华；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘先后进行的操作为 萃取、分液、蒸馏。
（4）根据氧化还原反应原理，反应的化学方程式4NaOH+ O2+ 4NO → 4NaNO2+ 2H2O。
（5）从能源的利用和环保方面思考做答，可以是减少了化学药品的投入量，使成本大大降低。（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）

本题难度：一般