1、实验题  下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式_____________________。
(2)I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_____（填“能”或“不能”），简述理由___________________________。
(3)若用Ⅱ实验装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应生成的气体是 _______________。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_________________________。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_______________________________________。
(4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是________________。

2、实验题  某学生设计了如图所示的装置进行实验，各装置中所装试剂、实验操作及实验现象如下：
Ⅰ.装置中所装的试剂是：①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X；②B干燥管中装生石灰；③C和D中都装浓硫酸；④E瓶中装入试剂Y
Ⅱ.实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，从B管挥发出的气体可点燃。

请回答下列问题：
(1)E瓶中所装的试剂Y是________(填写编号)
a．饱和食盐水　b．MnO2和NaCl的混合物　c．浓盐酸
(2)C中浓H2SO4所起的作用是_______________________，D瓶中浓H2SO4所起的作用是________________________________。
(3)A瓶中发生反应的化学方程式是______________________，反应类型是__________，所生成的________________(写名称)在B出口处点燃。
(4)无水盐X宜选用____________，它能起指示剂作用的原因是______________________。
(5)此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是________________________。
(6)如果将装置中的C瓶去掉，实验目的是否能够达到？_____(填“能”或“不能”)，因为___________________________。

3、实验题  (14分)某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。

I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的操作过程是：
①检查装置的气密性；
②打开B容器密封盖，加入液体C，调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；
③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器B的密封盖；
④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。
请回答下列问题：
（1）在操作①中检查装置气密性的方法是__________________________? __。
（2）在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的是______。
A．红磷? B．木炭? C．铜粉
（3）在操作④结束时，与装置B中的液面最接近的刻度是______cm（填整数）。
II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处有：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并使容器B充满氯气后，再盖紧容器。请回答下列问题：
（1）在乙同学的实验中，下列试剂中适合于做液体C的是_______。
A．水? B．氢氧化钠溶液? C．饱和食盐水
（2）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况，请据此计算生成物FeClx中x的值是______（计算结果保留1位小数）。
（3）上面的实验结果比理论值________（填“偏大”或“偏小”），误差产生的原因可能是____________________________________________________________。

4、实验题  （15分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
（一）制备
下图是实验室制备PCI3的装置（部分仪器已省略）


（1）仪器乙的名称?；
（2）实验室制备Cl2的离子方程式：?；
（3）碱石灰的作用是?，?；
（4）向仪器甲中通人干燥Cl2之前，应先通人一段时间的CO2，其目的是?。
（二）提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过____（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（三）分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m,g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为?（用含字母的代数式表示、不必化简）

5、实验题  铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按下图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：
①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变 得灰暗，发生锈蚀；
②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没 有发生锈蚀；
③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。?

试回答以下问题：
(1)由于接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于____。能表示其原理的反应方程式为___。
(2)仪器A的名称为____，其中装的药品可以是____， 其作用是___。
(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为____。决定铁生 锈快慢的一个重要因素是____。