1、选择题  下列实验方法或结论中，不正确的是（　　）
A．用焰色反应能鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质
B．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明该溶液中含有Fe3+
C．将溴水倒入分液漏斗，加适量四氯化碳，振荡后静置，可将溴萃取到四氯化碳中
D．某无色溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-

参考答案：A．NaCl、Na2SO4焰色反应都呈黄色，焰色反应不能鉴别二者，故A错误；
B．Fe3+与KSCN反应生成血红色物质，可证明，故B正确；
C．溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取溴，故C正确；
D．硫酸钡不溶于酸，加入稀盐酸，无明显现象，可排除银离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  化学实验是科学探究的基础．请回答有关实验问题：
（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是______：

（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是______则试管已集满．
（3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如表：

参考答案：（1）A．加热挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化，所以乙醇也能时酸性高锰酸钾溶液褪色，从而导致干扰烯烃的检验，故A错误；
B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气易溶于水，和氧气在常温下不反应，密度小于空气，所以氨气采用向下排空气法收集，故B正确；
C．蒸馏分离混合物时，温度计测量馏分温度而不是混合溶液温度，故C错误；
D．乙醇和浓硫酸在170℃条件下制取乙烯，温度计测量混合溶液温度，故D错误；
故选B；
（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨气和氯化氢反应产生白烟，所以可以用浓盐酸或湿润的红色石蕊试纸检验氨气，其检验方法为：取用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口，若试纸变红，故答案为：取用水湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口，若试纸变红；
（3）①二氧化氯的熔点较低，易挥发，所以二氧化氯要密封且低温避光保存；
二氧化氯和碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，同时还生成水，离子反应方程式为2ClO2+2OH-═ClO2-+ClO3-+H2O；
从溶解度曲线可以看出，常压在略高于38℃时蒸发留在母液中的NaClO2太多，只有减压时蒸发，在略高于38℃时水分挥发多一些、母液少一些；
根据图象知，当温度略高于38℃时析出氯酸钠晶体，所以蒸发结晶析出氯酸钠晶体时，温度控制在略高于（或大于）38℃，
故答案为：低温避光；2ClO2+2OH-═ClO2-+ClO3-+H2O；减压蒸发；略高于（或大于）38℃；
②潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，所以要用温度计控制混合溶液温度，二氧化氯常温下是气体，其熔点较低，要使其变为液体，应该采用冰水混合物冷却，二氧化氯有毒不能直接排空，所以要有尾气处理装置，所以该装置图为，
故答案为：．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生的化学方程式为______________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸入一种液体，这种液体是____，其作用是____。
(3)装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B中现象是_______________。 B中应放置的液体是_____。（填字母）。
a.水
b.酸性KMnO4溶液?
c.NaOH溶液
d.饱和NaHSO3溶液
(4)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于_________，而D 中则是由于_________。
(5)实验中，取一定质量的铜片与一定体积18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕。发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________（填字母）
a.铁粉
b.BaCl2溶液
c.银粉
d.Na2CO3溶液

参考答案：(1)
(2)NaOH溶液；吸收SO2气体
(3)广口瓶B中液体被压入到漏斗中；d
(4)SO2 与NaOH反应，消耗NaOH? ；SO2具有漂白性
(5)①随着反应的进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸不与铜发生反应 ②ad

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）下列除杂提纯的方法不可行的是______．（填序号）
①除去Na2CO3中混有的Na2SO4：加入适量的BaCl2溶液，过滤
②除去铜粉中的少量镁粉：加入适量的稀盐酸，过滤
③除去CaCl2中的少量CaCO3：加入适量的盐酸至无气泡产生
④除去H2中混有的少量O2：通入灼热的氧化铜
（2）写出上述方法可行的有关化学方程式：
①______；
②______．

参考答案：（1）①加入适量的BaCl2溶液引入新的杂质NaCl，应加入碳酸钡，利用沉淀的转化除去，故①错误；
②铜和盐酸不反应，镁和盐酸反应生成溶于水的氯化镁，可除去杂质，故②正确；
③碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可除去杂质，故③正确；
④在加热条件下，氢气与氧化铜反应，不能影响被提纯的物质，故④错误；
故答案为：①④；
（2）镁和盐酸反应生成溶于水的氯化镁，反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率
B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水
C．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊
D．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

参考答案：C

本题解析：A．利用右图1装置定性测定H2O2的分解速率；
B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水，必须把外接电源的正负极换换才可以；
D．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，不能说明HNO2是弱电解质。
故选C。
点评：解答本题需要注意的是，导电性和电解质的强弱无关，和导电离子的浓度和所带电荷的多少有关。

本题难度：简单