1、填空题  (8分)实验室有 NaHSO4 ,Ba(OH)2,? NH3 ? H2O? NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：

表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。
根据以上信息，回答以下问题：
(1)B、E的化学式分别为_______、___________；
(2) 写出A的电离方程式___________________________：；
(3) C、D两溶液反应的离子方程式为___________________________；
(4) 向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_________mol。

参考答案：（8分）（1）NaHSO4、Ba(OH)2?（2分）?（2）NH3·H2ONH4++OH-（2分）
（3）Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）?（4） 0.25?（2分）

本题解析：本题考查物质检验和推断。解题的关键是找到突破点——既产生沉淀又产生气体的两种物质是NaHCO3、KAl(SO4)2，能发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，结合图表，C只能与另一种物质产生沉淀，故C为NaHCO3，E为Ba(OH)2，D为KAl(SO4)2，与NaHCO3产生气体的只有另一种物质NaHSO4，故B为NaHSO4，NH3 ? H2O只能与KAl(SO4)2产生沉淀，故A为NH3 ? H2O，综上所述，A、B、C、D、E分别为NH3 ? H2O、NaHSO4、NaHCO3、KAl(SO4)2、Ba(OH)2。(1) B、E的化学式分别为NaHSO4、Ba(OH)2(2)NH3 ? H2O是弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-。(3) NaHCO3、KAl(SO4)2发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑。(4) 0.1 mol溶质的KAl(SO4)2溶液滴加Ba(OH)2溶液，当Al3+全部沉淀时，沉淀量最大，产生0.1molAl(OH)3沉淀和0.15molBaSO4，故所生成沉淀的物质的量之和最多为0.25mol。

本题难度：一般

2、选择题  现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液?②39%的酒精溶液?③溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．过滤?萃取?分液
B．萃取?分液?蒸馏
C．分液?蒸馏?萃取
D．萃取?蒸馏?分液

参考答案：①汽油和氯化钠溶液分层，则选择分液法分离；
②39%的酒精溶液，相互溶解，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③溴的水溶液中，溴易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离；
即分离方法依次为分液、蒸馏、萃取，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列实验方案不能达到预期目的的是（?）

参考答案：B

本题解析：A、NaHCO3能吸收HCl，所以可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，正确；B、滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液可能含SO42?，也可能含Ag+，不能达到预期目的；C、加热后若红色加深，说明CH3COO?水解程度增大，则证明盐类水解水解吸热，正确；D、苯酚能与NaOH反应生成苯酚钠和水，所以可用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚，正确。

本题难度：简单

4、填空题  （每空2分?共14分）
1. 如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl—存在：
_________________________________________________________________________;
2. 检验SO42— 离子，应先用_____________试剂再用 _____________试剂；
3 . 用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子，如何检验Ca2+已经沉淀完全
___________________________________________________________________________
4. 下列三组实验中都要用到玻璃棒，请写出玻璃棒的作用：
过滤：________________________________________________________________
蒸发：________________________________________________________________
溶解：________________________________________________________________

参考答案：1. 取少量固体，用水溶解，取上层清液少许，滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成，继续加硝酸，沉淀不溶解，则有氯离子。
2. 稀盐酸；氯化钡溶液
3.取上层清液少许，继续滴加氯化钙溶液，若有沉淀生成，则未沉淀完全；若无沉淀生成，则沉淀完全。
4.?过滤：引流防止液体飞溅
蒸发：搅拌防止局部过热?引起液体飞溅危险
溶解：搅拌?加速固体溶解

本题解析： 1.检验残留固体中氯离子的方法是取少量固体，加水溶解，取上层清液少许，加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
2.检验硫酸根离子时，先加盐酸，无现象，即可排除Ag+、CO32-等离子的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀即可证明原溶液中存在硫酸根离子。
3. 用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子，检验Ca2+已经沉淀完全的方法：静置，向上层清液中继续滴加碳酸钠溶液，无白色沉淀生成。
4. 过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热引起液体飞溅；
溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。
点评：检验离子是否沉淀完全的方法是：静置，继续向上层清液中滴加沉淀剂，看是否产生沉淀。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）
A.标况下，22.4L苯的分子数为NA
B.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4?NA
C.0.5?mol?L-1?CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D.标准状况下，22.4?L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、苯在标准状况下不是气体；
B、依据氧化还原反应化学方程式结合过氧化钠自身氧化还原反应时，每1mol过氧化钠反应转移电子为1mol，生成0.5mol氧气；
C、铜离子水解；
D、氯气和氢氧化钠反应，氯气自身氧化还原反应，1mol氯气反应电子转移电子为1mol．
解答：A、苯在标准状况下不是气体，标况下，22.4L苯物质的量不是1mol，分子数不是NA，故A错误；
B、每1mol过氧化钠反应转移电子为1mol，生成0.5mol氧气；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA，故B正确；
C、铜离子水解，0.5 mol?L-1 CuCl2溶液中含有Cu2+小于0.5NA个，故C错误；
D、氯气自身氧化还原反应，1mol氯气反应电子转移电子为1mol；标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算方法，盐类水解的应用，难度中等．

本题难度：简单