1、选择题  下列溶液一定现中性的是
A．PH=7的溶液
B．c(H+)=10-7mol/L的溶液
C．酸碱恰好完全中和的溶液
D．c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液

参考答案：D

本题解析：主要溶液中氢离子浓度等于OH－浓度，溶液就一定是呈中性的，答案选D。
点评：溶液酸碱性的判断，主要是看溶液中氢离子浓度和OH－浓度的相对大小。即如果c(H+)= c(OH－)，溶液就呈中性，如果c(H+)＞c(OH－)，溶液就显酸性，如果c(H+)＜ c(OH－)，则溶液就呈碱性，pH＝7或c(H+)=10-7mol/L的溶液均指在常温下才能成立。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是：?
A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g
C．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol
CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ　
D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

参考答案：C

本题解析：氯化铝溶液灼烧由于铝离子发生水解会产生氢氧化铝，由于氯化氢具有挥发性，会使平衡向水解方向移动，氢氧化铝失水产生氧化铝，但是硫酸没有挥发性，所以灼烧硫酸铝溶液不会得到氧化铝，A错误；饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙7.4g，但是溶液是饱和的溶液原溶液中也会析出溶质所以固体的质量大于7.4gB错误；向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸的电离平衡向左移动溶液中氢离子溶液减小，D错误；醋酸是弱酸电离吸热，所以1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ，C正确，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）?
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)?c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据?
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ?mol/L，求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。

参考答案：（1）CH3COO- + H2O ?CH3COOH + OH-?（3分）
(2) ="?" （2分） 根据电荷守恒有：c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7，c(OH- ) = c(H+)，所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+)（2分）；而根据物料守恒有：c(CH3COO H) + c(CH3COO- ) ="?" c(Na+)（1分）?所以有c(CH3COO H) = c(Cl- )（1分）
(3)解：当加入盐酸的体积为20.0mL时，两种物质刚好完全反应，生成c(CH3COOH) =" 0.10mol/L?"
CH3COOH ?CH3COO- + H+

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1
B．S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s)ΔH2
C．CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g)ΔH 3
D．2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH4