1、填空题  （7分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。?

（1）中反应的离子方程式为?。（2分）?
（2）中的电极反应：Fe：?,?Sn：?。?
（3）中被腐蚀的金属是?，其电极反应式为?。?
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是?。

参考答案：（共7分）（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑（2分）
（2）Fe-2e-==Fe2+（1分），? 2H++2e-==H2↑（1分）
（3）Zn（1分）， Zn-2e-==Zn2+（1分），（2）＞（1）＞（3）（1分）

本题解析：（1）装置（1）铁中间和稀硫酸反应置换反应，方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑。
（2）装置（2）中铁比锡活泼，所以铁是负极，锡是正极，电极反应式分别是Fe-2e-==Fe2+、2H++2e-==H2↑。
（3）装置（3）中锌比铁活泼，所以锌是负极，铁是正极，因此倍腐蚀的是锌，方程式为Zn-2e-==Zn2+。根据以上分析可知，（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）。

本题难度：一般

2、选择题  某原电池的总反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能实现该反应的原电池为（　　）

参考答案：根据电池反应式知，铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是

[? ]
A．该电池工作时的总反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O
B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动
C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O
D．外电路的电流方向为：从电极a流向电极b

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  Ⅰ.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如图所示。写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式                    。

Ⅱ.(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是   (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是    。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH="+49.0" kJ·mol-1;
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH="-192.9" kJ·mol-1。
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH="-44" kJ·mol-1。
则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为                    。
写出甲醇质子交换膜燃料电池在酸性条件下的负极反应式:                     。

参考答案：Ⅰ.2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O[或2CH2CH2+6NO24CO2+3N2+4H2O]
Ⅱ.(1)减小 不变
(2)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-764.7" kJ·mol-1 CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+

本题解析：Ⅰ.观察题图可知,C2H4与NO2反应生成CO2、N2、H2O。
Ⅱ.(1)催化剂可降低反应的活化能,但不能改变反应热,故E1减小、ΔH不变。
(2)根据盖斯定律,由②×3-①×2+③×2得CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7kJ·mol-1。
在甲醇质子交换膜燃料电池中,酸性条件下,其负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+。

本题难度：一般

5、选择题  铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是：

A．正极反应是：Zn – 2e - = Zn2+
B．电池反应是：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
C．在外电路中电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单