1、选择题  下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是?
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

参考答案：C

本题解析：A选项正确，常用铝离子水解性质用铝盐净化水；B选项正确，Fe3+有氧化性，会腐蚀铜；C选项错误，漂白纸浆不是利用SO2的氧化性；D选项正确，电池中锌是被氧化，是还原剂，作电极还利用其导电性。
【考点定位】物质的性质与应用

本题难度：一般

2、填空题  明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。

（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是________。
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH1＝－197 kJ/mol；
H2O（g）=H2O（l）　ΔH2＝－44 kJ/mol；
2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l）　ΔH3＝－545 kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾（M＝474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t。

参考答案：（1）S（硫）　（2）蒸发结晶　（3）4
（4）Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3Ni（OH）2
（5）SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4（l）　ΔH＝－130 kJ/mol　432

本题解析：结合流程图，根据物质的溶解性去分析解决问题。（1）根据焙烧明矾的化学方程式中各元素的化合价可知，明矾中部分硫元素的化合价降低，而硫单质在反应中元素的化合价升高，故还原剂为单质硫。（2）从滤液中得到晶体的方法为蒸发结晶。（3）由图中的晶体结构可以看出每个Al原子的周围距离相等且最近的N原子有4个，故其配位数为4。（4）放电时Al作负极，失电子被氧化，NiO（OH）在正极得电子，反应的方程式为Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3Ni（OH）2。（5）给题中的三个热化学方程式分别编号为①、②、③，根据盖斯定律由（③－①）－②可得到目标热化学方程式；设可生成硫酸的质量为x吨，据题意列式得到××96%＝，故x＝432。
点拨：知识：氧化还原反应、实验基本操作、原子配位数、原电池电池反应方程式、热化学方程式。能力：考查考生框图推断能力、读图识图分析图像能力、知识应用能力。试题难度：较大。

本题难度：一般

3、填空题  甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式：
乙丙的离子方程式______________________； 丙甲的化学方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。 甲乙的离子方程式是_____________________________。

参考答案：（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3↓ + 3NH4+?2AI(OH)3?AI2O3 + 3H2O
（2）Fe2O3? Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O

本题解析：（1）氧化物甲是不溶于水的白色固体，既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液的是Al2O3.乙是Al2(SO4)3, 丙是Al(OH)3。乙→丙的离子方程式：AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3↓ + 3NH4+?丙→甲的化学方程式?2AI(OH)3AI2O3 + 3H2O.（2） 若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，说明溶液中含有Fe3+,则甲：Fe2O3;乙:Fe2(SO4)3;丙:Fe(OH)3. 甲→乙的离子方程式是Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O.

本题难度：一般

4、选择题  某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着．对该现象的说法错误的是（　　）
A．兜着液体的这层膜是氧化铝
B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

参考答案：将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落．故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（　　）
A．Al?是地壳中含量最多的金属元素
B．Al在常温下与空气不反应
C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性
D．Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

参考答案：A、地壳中元素含量最高的是氧元素，铝是地壳中元素含量最高的金属元素，故A正确；
B、Al在常温下与浓硫酸发生钝化现象，发生化学反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与浓硫酸继续反应，故B错误；
C、与Al反应产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故C错误．
D、铝和氧气反应在Al箔表面生成了致密的氧化铝膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝箔的时铝熔化了，但是氧化铝膜兜着熔化的铝不会滴落，故D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单