1、选择题  1mol/LNaOH溶液的含义是（　　）
A．1L水中含有1molNaOH
B．溶液中含有1molNaOH
C．1L溶液中含有40gNaOH
D．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液

参考答案：A、是1 L溶液中含有1mol NaOH，不是1L水中含有1mol氢氧化钠，故A错误；
B、必须指出溶液的体积，1mol/L NaOH溶液的含义为1L氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为1mol，故B错误；
C、氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，1L该溶液中含有1mol氢氧化钠，质量为40g，故C正确；
D、40g氢氧化钠溶于1L水中，得到的溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  标准状况下的67.2?L?HCl气体含有的HCl的物质的量为______mol，分子数为______，含有HCl的质量为______g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液的物质的量浓度为______．

参考答案：标准状况下的67.2?L?HCl气体含有的HCl的物质的量为：n=VVm=672L22.4L/mol=3mol；
分子数为：N=n×NA=3×6.02×1023=1.806×1024；
HCl的质量为：m=n?M=3mol×36.5g/mol=109.5g；
将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液的物质的量浓度为：c=nV=3mol0.5L=6mol/L，
故答案为：3；1.806×1024；109.5；6mol/L

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；
(3)配制溶液时有以下几个操作： ①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液 ⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水　
②用“左码右物”的称量方法称量晶体　
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)

参考答案：(1)500 mL容量瓶；胶头滴管
(2)28.6 g
(3)⑤①④⑥③⑦②
(4)①④

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  实验一：称量9.5g?MgCl2溶于水配成100mL溶液；
实验二：取“实验一”配得的Mg?Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL．
（1）“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为______，“实验二”所得Mg?Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为______．
（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为______．
（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为______（填序号）．
（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有______（填序号）．
①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
⑤定容时，俯视刻度线．

参考答案：（1）9.5g?MgCl2 的物质的量n=mM=9.5g95g/mol=0.1mol，配成100mL溶液根据公式C=nV=0.1mol0.1L=1mol/L；实验二：取“实验一”配得的Mg?Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL，也就是将原溶液稀释20倍，所以，此时MgCl2的浓度为
1mol/L20=0.05mol/L，所得Mg?Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为MgCl2浓度的两倍，0.1mol/L，
故答案为：1mol/L；0.1mol/L；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化镁倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，配成100mL溶液，实验二：取“实验一”配得的Mg?Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、500mL容量瓶，所以还需要100mL容量瓶、500mL容量瓶；玻璃棒，
故答案为：100mL容量瓶；500mL容量瓶；玻璃棒；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶存放等操作．据此可得配制“实验一”的溶液正确操作顺序，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）根据公式C=nV计算分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．
①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；量筒在设计时就考虑了不洗涤带来的误差，所以，洗涤量筒只能使配制的浓度偏大，故①正确；
②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线；用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，能使配制的浓度偏小，故②错误；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干，对溶质的物质的量、溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故③错误；
④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒；溶质没有全部转移到容量瓶中，使配制的浓度偏小，故④错误；
⑤定容时，俯视刻度线．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故⑤正确；故选①⑤；

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液，操作步骤有：①在天平上称取27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度1 cm—2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：____________________________________________。
(2)本实验用到的基本仪器有：__________________________________________________。
(3)若俯视刻度，对所配制溶液浓度的影响是______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
(4)若没有进行④的操作，其影响是________________________________________________。
(5)若实验中出现了下列情况应如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________________，向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴溅在容量瓶外面，应____________________。

参考答案：(1)①②④③⑤? (2)天平(及砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶?（3）偏高? (4)偏低? (5)弃掉，重新配制?弃掉，重新配制

本题解析：（1）配制一定浓度溶液的实验步骤为：
计算（计算所需溶质的多少）、称量（称量或量取所需要的溶质）、溶解（溶解溶质或稀释溶液）、回温(使溶液恢复到室温）、转移（将溶液转移到容量瓶)、洗涤（洗涤容量瓶2～3次）、振荡(振荡容量瓶使溶液混合均匀)、定容（先加水至接近刻度线1～2 cm,再滴加水)、摇匀（反复摇动容量瓶）、装瓶（装瓶保存)。
正确的顺序序号为①②④③⑤
(2)称量需要天平(及砝码)、药匙，溶解需要烧杯、玻璃棒，转移定容需要玻璃棒、胶头滴管，配制溶液需要容量瓶。
(3)下面是俯视与平视的区别：

弧线为液面，实线为刻度线，虚线是视线
不论平视、俯视还是仰视，都是视线与液面弧线相切。显然俯视比平视加水少，所配溶液的浓度偏高。
(4)若不进行④操作，溶质就不能全部转移到容量瓶，容量瓶内溶质少，所配溶液的浓度偏低。
(5)这两种操作，都是无法补救的错误操作，也是严禁出现的操作，万一出现了，只能将所配溶液弃掉，重新配制。

本题难度：简单