参考答案：（1）Fe2+、Fe3+（2）B
（3）普通漏斗
（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解
（5）4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2

本题解析：（1）酸会和Fe2O3、FeO反应，生成Fe2+、Fe3+，而与SiO2不反应。
（2）调高PH值，需要加入碱，氢氧化钠会和Fe2+离子发生反应生成沉淀，故选B。
（3）过滤操作用到的玻璃仪器为：普通漏斗、玻璃棒和烧杯。
（4）温度不太高，为了是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解。
（5）根据提供的反应物和生成物可写成化学方程式。
点评：解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。

本题难度：一般

4、简答题  现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为1mol，Cu的物质的量分数为x．研磨成粉末后，全部投入含b?mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO．试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）．

参考答案：（1）Cu、Fe的混合物与稀硝酸反应，金属可能有剩余，可能没有剩余．金属可能有剩余时，根据共存可知，剩余金属有两种情况：①剩余Fe、Cu，当有Fe剩余时，溶液中能与Fe反应的Fe3+、Cu2+都不存在，所以溶液中只有Fe2+；
②只剩余Cu，溶液中一定不存在与Cu反应的Fe3+，根据离子共存，可能只有Fe2+；
③通过②知，溶液中还可能存在的离子是Fe2+、Cu2+；
④当固体没有剩余时，可能存在的情况是：当Fe恰好与硝酸反应生成Fe2+，Cu 恰好与硝酸生成Cu2+，所以溶液中存在的离子是Fe2+、Cu2+；
⑤通过④知，固体没有剩余时，生成的Fe3+部分反应，根据离子共存，溶液中存在的离子可能的Fe2+、Fe3+、Cu2+；
⑥通过④、⑤知，固体没有剩余时，铁、铜全部被氧化成离子，根据离子共存，溶液中存在的离子可能是Cu2+、Fe3+；
故答案为：①②③④⑤⑥溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+（2）硝酸有强氧化性，Fe2+有还原性，所以硝酸和Fe2+能发生氧化还原反应，把Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成一氧化氮，故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）当固体没有剩余时，根据离子共存，溶液中存在的离子可能情况分别为：Fe2+、Cu2+；Fe2+、Fe3+、Cu2+；Cu2+、Fe3+；
?根据铁、铜与硝酸反应的比例关系分析知，当溶液中存在的离子为Fe2+、Cu2+时，消耗的硝酸最少；
? 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
? ?3? 8
? （1-x）? 8(1-x)3
? ?3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

? ?3? 8
? x? ?8x3
所以消耗硝酸的量为8(1-x)3+8x3=83mol；
当铁恰好反应生成硝酸铁，铜恰好生成硝酸铜时，消耗的硝酸的量最多，
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3?8
x??8x3
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
?1? 4
1-x 4（ 1-x?）
所以消耗硝酸的量为8x3+4(?1-x?)=4(1-x3)mol
故答案为：83≤b≤4(1-x3)

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为?(用m表示).

参考答案：(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu? Fe+2H+=Fe2+H2↑
(2) m

本题解析：本题第一问比较简单.发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2H+=Fe2++H2↑
第二问是考查思维的严密性和敏捷性.由题意，反应后溶液中不含Cu2+，所以两份试样中的铜元素全部转化为单质铜，而溶液是强酸性，则固体物中无Fe,所以m为铜的质量.故一份试样中氧化铜的质量为×MCuO=m=m.

本题难度：一般