1、选择题  下列对溴化钠的描述正确的是(　　)?
A．是一种可溶于水的晶体?
B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀?
C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 ?
D．其工业制法是将金属钠跟单质溴反应

参考答案：A?

本题解析：溴化钠跟硝酸银溶液反应可生成淡黄色溴化银沉淀。溴化氢气体会被浓硫酸氧化。

本题难度：简单

2、填空题  某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示：

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的离子方程式：______
（2）B处饱和食盐水是为了除去______，C处浓硫酸的作用是______．
（3）实验中可观察到颜色的变化：D处______，E处______，F处______，G处棉球的作用是______，G处反应的离子方程式______．
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体，则H瓶中加入的液体一般为______；甲中H-I装置的作用为______．若将甲中的H-I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”）______，理由是______．

参考答案：（1）A用来制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯气难溶于饱和食盐水，而HCl易溶于水，B处饱和食盐水是为了除去HCl，浓硫酸具有吸水作用，C处浓硫酸的作用是干燥氯气，故答案为：HCl；干燥氯气；
（3）干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气与KI反应生成单质碘，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：不变色；先变红，后褪色；变蓝；吸收多余的氯气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯气难溶于饱和食盐水，甲中H-I装置可用来收集氯气，但不能用乙装置，原因是密闭装置，气体压力大时易爆炸，
故答案为：饱和食盐水；收集氯气；否；密闭装置，气体压力大时易爆炸．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于卤素的叙述中正确的是(?）
①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
A．①③⑤
B．②④⑥
C．②⑤⑥
D．①③④

参考答案：C

本题解析：①卤素的钾盐中，最易被氧化的碘化钾，①错误；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯，正确；③氯化银,溴化银和碘化银都具有感光性，③错误；④只能证明该溶液有氧化性，能与碘离子反应，不能证明是氯水或溴水，也可能是双氧水或硝酸溶液，④错误；⑤氟气先和水反应,所以得到的是HF和O2生成，⑤正确；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确。故选C．②⑤⑥
点评：本题考查卤族元素的化学性质，应注意有氧化性的水溶液不一定是氯水或溴水。

本题难度：简单

4、实验题  某些化学反应可用下式表示
A? +? B?─→? C? +? D? +? H2O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应
的离子方程式：?。
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合
是：??或?。
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合
是?。

参考答案：（1）Cl2+2OH—=Cl?—+ClO—+H2O。（2）Na2CO3、HCl或NaHCO3、HCl。
（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）碳与浓硫酸。

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  （11分）
下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：

（1）反应前，在装置A中?装浓盐酸（填写仪器名称)
??装MnO2（填写仪器名称)
装置A中反应的化学方程式为 ?。
（2）装置B中的现象是??
反应的化学方程式为 ?。
（3）装置D中所装试剂是??，作用是??。
（4）装置F中发生反应的离子方程式为??

参考答案：(共11分)
（1）分液漏斗（1分）?圆底烧瓶（1分）
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）溶液变蓝（1分）? Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2（2分）
（3）浓硫酸（1分）?吸收水分（干燥气体）（1分）
（4）Cl2 + 2OH- =Cl- +ClO- +H2O（2分）

本题解析：（1）反应前，在装置A中分液漏斗装浓盐酸；圆底烧瓶装MnO2?；装置A中反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）氯气会和装置B中的碘化钾反应会生成碘单质，所以现象是溶液变蓝；
反应的化学方程式为Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2。
（3）装置D中所装试剂是浓硫酸 ，作用是吸收水分（干燥气体）。
（4）装置F是尾气的处理装置，应盛放氢氧化钠，所以装置F中发生反应的离子方程式为Cl2 + 2OH- =Cl- +ClO- +H2O。
点评：此题要求学生熟练掌握氯气的相关性质及实验室条件下制备方法。实验室制取氯气的方法和步骤如下：
（1）仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯
（2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰
（3）步骤：（A）把装置连接好，检查气密性
（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1。19的浓盐酸
（C）缓缓加热，使反应加快，有氮气均匀放出。
（D）用向上排空气法收集
（E）多余氮气用氢氧化钠吸收。

本题难度：一般