1、实验题  （15分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是____________________，不能确定的阳离子是___________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是________________________________________________________。
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：_______________________________________。
②生成沉淀I：_______________________________________________。
（4）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。

参考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42—?（2分）? Fe3+?（1分） 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+（其它合理答案也可）。（2分）
（2）Fe（OH）3?（2分）
（3） ① 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O?（2分）
②AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－?（2分）
（4） Fe3 +?＞0．07mol （或Cl－?＜0．07mol ） （各2分）

本题解析：略

本题难度：困难

2、推断题  下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为_______、________、________、________(填化学式)；
(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是__________________；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；
(4)反应③产物中K的化学式为__________________；
(5)反应④的离子方程式为___________________。

参考答案：(1)Al；C；H2O；Na2O2
(2)2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(3)CO2；CO　
(4)Na2CO3
(5)CO2＋2[Al(OH)4]-＋OH-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓＋H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性．F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末．这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去．

（1）写出下列物质的化学式：A______，F______．
（2）B的电子式是______．根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）．
（3）反应⑥的离子方程式是______．
（4）在反应⑥中，F表现的性质是______，当生成0.75molC时，被氧化的还原剂的物质的量是______．

参考答案：B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，因此B是H2O2，D在常温下不具有挥发性，且D能和铜反应，这说明D应该是H2SO4，则根据A是气体可知A是SO2，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，且C、E、F为气体，由于H2O2易分解生成O2，这说明E应该是O2，则X就是MnO2，所以C是Cl2，F是HCl，
（1）由以上分析可知A为SO2，F为HCl，故答案为：SO2；HCl；
（2）B是H2O2，为共价化合物，电子式为，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO2＞Cl2＞H2O2，故答案为：；MnO2＞Cl2＞H2O2；
（3）反应⑥是实验室制取氯气，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）在实验室制取氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性．根据氯原子守恒可知，当生成0.75mol 氯气时，被氧化的还原剂的物质的量是0.75mol×2=1.5mol，
故答案为：还原性、酸性；1.5mol．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  （20分）A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
?
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈
碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子
结构示意图_?B溶液显酸性的原因（用离子方程式
表示）???，反应④的离子方程式?。
（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。请写出③可能的离子方程式??和工业冶炼A的化学方程式_??。
（3）若A、B、C是三种不同类别的气态物质，均能被同一种单
质氧化，写出实验室采用右图所示装置制取A的化学方程式________，
检验A气体是否集满的方法是??。
（4）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子
键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，
B是工业上制取A、C的原料。实验室保存少量单质A的方法是____??。写出工业采用B制取C的离子方程式___??；浓度均为0．5 mol．L-1的B、C溶液，导电能力比较强的是________（填化学式）溶液。
（5）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，
常温下A溶液pH<7，将C通入A溶液中，pH值先增
大后减小。

①将C通入右图所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式
②该装置中H+的作用是?和??
③若转移的电子数为6．02×1022时，左槽n（H+）的变化量
为________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。x、 A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

(1)用化学式表示：丙为?，C为 ??
(2)X的电子式为?。
(3)写出A与H2O反应的化学方程式：??
(4)写出B与G溶液反应的离子方程式：??

参考答案：(1) O2? Na2SO4? (2)

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本题解析：略

本题难度：简单