1、选择题  用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）。则下列说法中正确的是

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生
B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17
C．曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化
D．a电极上发生反应的方程式为：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑

参考答案：B

本题解析：A.根据电解装置示意图可知b是阳极，a是阴极。所以在电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生.错误。B．从开始到P点，b电极发生反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑; V(O2)=1.12L,在阴极发生反应：Cu2++2e-=Cu,后来电解实质是电解水：2H2O2H2↑ +O2↑。从P到Q点，在3.36L气体中，V（H2）=2.24L；V(O2)="1.12L" 所以到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为（2+32）÷2=17。正确。C．根据B选项的分析可知：曲线OP 段表示O2的体积变化，曲线PQ段表示H2和O2混合气体的体积变化。错误。D．a电极上发生反应的方程式为：0～P：Cu2++2e-="Cu" ；P～Q：2H+ + 2e- = H2↑。错误。

本题难度：一般

2、填空题  (14分)金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。请回答下列问题：
（1）资料显示：加热条件下氨气能够还原CuO得到金属铜。某同学用装置I和Ⅱ制取纯净干燥的氨气，装置I中应选用试剂______(供选用的试剂有：NH4Cl固体、NH4HCO3固体)，试剂a最好选用__________，其作用是_________________________________________；装置III吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子(只回答试剂名称和实验现象)_____________________。

（2）电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。
①以黄铜矿(主要成份为CuFeS2)为原料采用电解法可制取硫酸铜溶液。实验室用如图所示装置模拟其过程，阳极区稀硫酸的作用是溶解矿粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸铁的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是(用电极反应式回答)______________，阴极上先有固体析出，然后又溶解，阴极区通入O2的作用是(用离子方程式回答)__________________。

②用惰性电极电解一定浓度CuSO4溶液制取金属铜，一段时间后停止通电，此时加入9．8gCu(OH)2恰好能使电解质溶液恢复至初始状态，则该过程中阳极产生气体的体积为____________L(标准状况)。

参考答案：（1）NH4HCO3(固体)；碱石灰；除去H2O和CO2；NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝
（2）Fe2+－e－＝Fe3+；2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O；2.24

本题解析：（1）装置I是固体加热制备氨气，由于氯化铵分解生成的氨气冷却后又会重新结合为氯化铵，而碳酸氢铵分解生成氨气、CO2和水，利用碱石灰除去CO2和水即可制备氨气，因此装置I中应选用试剂是碳酸氢铵；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，因此溶液中阳离子最多的是铵根离子。铵根离子能与碱反应生成氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色试纸变为蓝色，据此可以检验铵根离子；
（2）①铁离子能氧化H2S生成亚铁离子，但在阳极区溶液中的亚铁离子失去电子转化为铁离子，从而导致溶液中铁离子浓度基本保持不变，电极反应式为Fe2+－e－＝Fe3+；氧气具有强氧化性，在稀硫酸溶液中能与氧化析出的铜转化为硫酸铜，离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O；
②用惰性电极电解一定浓度CuSO4溶液制取金属铜，阳极始终是溶液中的氢氧根离子放电，而阴极先是溶液中的铜离子放电，然后是溶液中的氢离子放电。所以一段时间后停止通电，此时若加入9．8gCu(OH)2恰好能使电解质溶液恢复至初始状态，这说明阴极上氢离子也放电。9.8g氢氧化铜的物质的量是0.1mol，则根据氧原子守恒可知，阴极生成的氧气是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。
考点：考查氨气制备、铵根离子检验以及电化学原理的应用

本题难度：困难

3、填空题  (17分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示。

则在0→t1时间内，阳极反应式为                ，溶液pH升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答)                       。
（2）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，
溶液中______________(填“增大”“减小”或“不变)；25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10—5mol·L—1，该温度下，1 mol·L—1的NH4Cl溶液中c（H＋）="________________" molL。（已知）
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的        。
a．Ba(OH)2           b．Ba(NO3)2           c．BaCl2
现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式                。
（4）某工业生产中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，写出该反应的离子方程式             ，剩余溶液中<    。
[已知Ksp(MnCO3)=1×10-11(mol·L-1)2，Ksp(CaCO3)="5" ×10-9(mol·L-1)2]

参考答案：（1）2Cl--2e-=Cl2↑ (2分)    HCO3- + OH- = CO32- + H2O (2分)
（2）不变(2分)    2.36x10-5 (3分)
（3） a、c   (2分)     BaCO3（s）+ SO42-（aq）= BaSO4（s）+ CO32-（aq）(2分)
（4） Mn2+ +2 HCO3- = MnCO3↓+ CO2↑+ H2O (2分)      500 (2分)

本题解析：（1）用惰性电极电解NaHCO3和NaCl的混合溶液时，反应过程分两段进行，第一段：相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水；第二段电解：当氯离子完全析出后，相当于电解碳酸氢钠和碳酸钠的混合液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实际上相当于电解水。故在0→t1时间内，相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-

本题难度：困难

4、选择题  用铂电极电解100mL?HNO3与?AgNO3?的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为（　　）
A．1mol?L-1
B．2?mol?L-1
C．2.5?mol?L-1
D．3?mol?L-1

参考答案：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3?的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），
n（气体）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，
由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2转移0.4mol电子，
根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则
2H++2e-=H2↑
?0.2mol 0.1mol
? 2Ag++2e-=2Ag
0.2mol 0.2mol
即n（Ag+）=0.2mol，
则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol0.1L=2mol/L，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用
A．Na2SO4
B．HCl
C．NaCl
D．CuSO4