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1、简答题 工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：
C+O2
CO2；? C+CO2?2CO
（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是______
（2）下列说法正确的是______
a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎
b．足量的空气能提高炼铁反应速率
c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低
（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图1：
①气体A是______
②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是______
③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是______
（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图2：
①阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是______
②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：______．
参考答案：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe2O3+3CO?高温?.?2Fe+3CO2；
（2）a、原料铁矿石是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故a正确；
b、采用空气过量目的是增大氧气浓度，提高一氧化碳的浓度，提高炼铁反应速率，故b正确；
c、生铁是合金，熔点低，故c错误；
故答案为：a?b；
（3）①铁与硫酸反应生成H2，故答案为：H2；
②生铁中含有C，铁和碳在硫酸溶液中形成原电池，故答案为：生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率；
③Cr3+与石灰乳反应生成Cr（OH）3是沉淀，离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+，故答案为：2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+；
（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe-2e-═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，Fe2+离子与Cr2O72-离子发生氧化还原反应生成Fe3+离子和Cr3+离子，反应离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
②随着电解进行，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，故答案为：随着电解进行，溶液中c（H+）?逐渐减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用
[? ]
A．NaOH
B．HCl
C．NaCl
D．CuSO4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 Cu2O是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）、农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取Cu2O，总反应式是2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，其装置如图，下列有关说法不正确的是
[? ]
A．该实验符合绿色化学的设计理念
B．图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连
C．CuO高温加热分解也可以得到Cu2O
D．上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关电化学的图示，完全正确的是
参考答案：D
本题解析：A.是原电池。由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极。在正极上发生还原反应产生氢气，电极判断不对，错误；B.在铜的精炼中，精铜作阴极，粗铜作阳极，含有Cu2+的盐溶液如CuSO4溶液作电解质溶液，铜的连接不对，错误；C.该装置是电镀，在铁片上镀锌，应该把镀件Fe片作阴极，把Zn片作阳极，含有Zn2+的溶液作电镀溶液，金属片与电源的连接不对，错误；D.电解饱和NaCl溶液，在阳极发生反应：Cl--2e-=Cl2↑，Cl2有氧化性，会把KI中的I-氧化为I2，于淀粉溶液变为蓝色，在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，H2的密度比空气小，用向下排空气的方法收集。由于H+放电，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终当达到平衡时，附近的溶液c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，
考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。
本题难度：一般
5、填空题 如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的___________ ，一段时间后，甲中溶液颜色 __________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___________ ，在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ______________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______________ （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是___________ 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_____________ ，甲中溶液的pH _____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______________ 。
参考答案：（1）负极； 逐渐变浅； 氢氧化铁胶体粒子带正电荷?
（2）1∶2∶2∶2?
（3）镀件； AgNO3； 5.4g ；变小?
（4）Fe + Cu2+
Cu + Fe2+
本题解析：
本题难度：一般
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