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1、填空题 （5分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4 ，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置?，实验室制取W单质的离子方程式是?；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为?、?；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是?；
参考答案：每空1分，共5分。
（1）第三周期、ⅦA族，
MnO2 + 4H+ + 2Cl-
?Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
（2）NaOH 、 NaClO
（3）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是?（?）
?
A．X、Y、Z、W均为非金属元素
B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
参考答案：
A
本题解析：略
本题难度：一般
3、简答题 氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：
已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈
请回答下列问题
（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是______．
（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：______
（3）在生产过程中，酸浸I?中会产生大量黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式：______，提出一种解决的方案：______．
（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称：______；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是______．
（5）写出氧化步骤的化学方程式：______，其中还原产物是______．
参考答案：（1）对于固体参加的反应来说，固体表面积越大，反应速率越大，故答案为：增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率；
（2）根据题意可知应为KBF4沉淀，故答案为：K++BF4-=KBF4↓；
（3）在生产过程中，酸浸I中会产生大量黄绿色气体，说明Ce4+离子具有强氧化性，可将Cl-氧化为Cl2，为避免污染环境、腐蚀设备，应用硫酸酸浸，故答案为：2Ce4++2Cl-=2Ce3++Cl2↑；用H2SO4酸浸；
（4）过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸等；实验室测定PH的方法是撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比；
（5）NaClO将Ce（OH）3氧化为Ce（OH）4，其中NaCl为还原产物，故答案为：2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl；?
NaCl．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，其原子序数依次增大，它们可以组成下列框图所有物质．甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，框图中溶液M为黄绿色．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化．试回答：
（1）戊元素的原子结构示意图为______
（2）A的电子式为______
（3）工业上由F制备H的条件是______
（4）反应（Ⅰ）的离子方程式为______．
（5）反应（Ⅱ）的化学方程式为______．
参考答案：甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，常见化合物有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2等，则甲为H，乙为O，丙为Na，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数大于丙，则应为S，溶液M为黄绿色，应为氯气的水溶液，说明戊应为Cl元素，气体F与M反应生成两种溶液，其中M为氯气，应为SO2和Cl2的反应，生成H2SO4和HCl，则F为SO2，与O2反应最终生成硫酸，则D为O2，H为SO3，E为H2SO4，L为HCl，K应为H2O，固体A与水反应生成O2，应为Na2O2，与水反应还生成NaOH，即C为NaOH，与少量SO2反应生成Na2SO3，固体B应为Na2SO3，G为Na2SO4，则
（1）戊为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为
，故答案为：
；
（2）A为Na2O2，为离子化合物，电子式为
，故答案为：
；
（3）工业由SO2制备SO3，在常压下、500℃以及为催化剂的条件下反应，
故答案为：常压、催化剂（或V2O5）、500℃左右（高温）；
（4）C为NaOH，与少量SO2反应生成Na2SO3，反应的离子方程式为2OH-+SO2═SO32-+H2O，
故答案为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
（5）SO2和Cl2的反应，生成H2SO4和HCl，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 (15分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
A
BC
D
(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)。
A ?，D?。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为?。写出A
B转化的化学方程式：?。
(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A是??，
B是?，C是?。C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：?。A跟水发生反应的化学方程式??。
(4)若A为常见的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)
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