1、选择题  已知反应：①②稀溶液中，,下列结论正确的是:
A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57．3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量

参考答案：A

本题解析：A、燃烧热为1mol物质完全燃烧放出的热量，1molC不完全燃烧，放出110.5KJ，完全燃烧大于110.5KJ；
B、反应热为-221KJ/mol；
C、中和热放热，故△H=-57．3kJ/mol；
D、醋酸电离吸热，故放出的热量小于57．3kJ

本题难度：简单

2、选择题  断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)
A．H2与F2反应的热化学方程式为：
　 H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

参考答案：D

本题解析：焓变ΔH的单位是kJ/mol，A项错误；依据题目提供的键能数据，可知应是
2 mol HF气体分解成1 mol H2和1 mol F2时吸收541 kJ的热量，B项错误；气态HF变为液态时要放出热量，所以1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于541 kJ，C项错误；H2与F2的反应是放热反应，说明在相同条件下，反应物的总能量大于生成物的总能量，D项正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1
B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ
C．HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1
D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：A、甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(l)?△H=-890．3 kJ·mol-1，错误；B、反应放出的热等于92.4 kJ，错误；C、有CaSO4沉淀生成，错误。

本题难度：一般

4、填空题  ?(附加题1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体，溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________________________________。

参考答案：5NaOH + 4CO2=? 3NaHCO3?+? Na2CO3 + H2O

本题解析：35.2 g CO2气体是，氢氧化钠是1.0mol
即二者的物质的量之比是4︰5，而溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3
所以方程式为5NaOH + 4CO2=? 3NaHCO3?+? Na2CO3 + H2O。

本题难度：简单

5、填空题  分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式?；
（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H?（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3? kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
?
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）
（4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会?（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

参考答案：（1）1/2H2SO4（aq）+ NaOH （aq）="=" 1/2Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H＝－57．3kJ·mol－1（2分）
（2）环形玻璃搅拌棒（1分）偏大（1分）
（3）－51．8 kJ／mol（2分）
（4）偏小（1分）

本题解析：略

本题难度：一般