1、实验题  
Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度?②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；?③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因?。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是? (填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入? B．一次迅速加入? C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是?。

（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　?　　写出该反应的热化学方程式_________?
（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量?（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　?　　?
Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是??(用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意?
?
（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是??。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是??
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

参考答案：Ⅰ、（1）确保硫酸被完全中和 (2）B? (3）用环形玻璃棒轻轻搅动
(4）56.85 kJ·mol-1 ?, H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2H2O?ΔH=-113.7kJ·mol-1
(5）大于?浓硫酸溶于水放出热量
Ⅱ．答案：（1）CABDE
(2）滴定管要直立，装液后需等1～2 min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01 mL
(3）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨? (4）偏高
因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高
(5）0.8（V2－V1）M/W×100%

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （6分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为?。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1，H－H键的键能是b kJ·mol－1；N－H键的键能是c kJ·mol－1。由N2和H2合成1mol NH3时可放出?kJ的热量。

参考答案：（1）N2H4(l)+ 2H2O2 (l) = N2(g)+4 H2O(g) ΔH=-640kJ/mol（3分）
（反应方程式2分，焓变1分）（2） ?(6c-a-3b)/2（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有
A．①②⑥⑦
B．②⑤⑦⑧
C．②③⑦⑧
D．③④⑤⑦

参考答案：B

本题解析：中和热测定实验需要大小烧杯，环形玻璃搅拌棒，量筒，温度计，所以不需要的仪器是②⑤⑦⑧，答案选B。
点评：本题非常简单，主要考查学生的基本实验能力。

本题难度：一般

4、选择题  2、下列不属于放热反应的是?
A．铝片和盐酸的反应　
B．木炭、氢气、甲烷等在氧气中燃烧的反应
C．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应　
D．氧化钙和水的反应

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图示，回答下列问题：

⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式?。
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式?。
⑶白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为?(“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3，则△H3?△H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。

参考答案：（1）P（s）+Cl2（g）＝PCl3（g）△H="-306" kJ/mol
（2）PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）△H="+93" kJ/mol?（3）放；＜

本题解析：（1）根据图示可知：P（s）+Cl2（g）＝PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H＝－306 kJ/mol，则热化学方程式为：P（s）+Cl2（g）＝PCl3（g）△H="-306" kJ/mol。
（2）根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）＝PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量＝－93 kJ/mol；所以PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）△H="+93" kJ/mol。
（3）白磷能自燃，红磷不能自燃，这说明白磷的总能量高于红磷的总能量，因此白磷转变成红磷为放热反应。由于白磷总能量高于红磷总能量，所以如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5时放出的热量多，则反应热△H3＜△H1。

本题难度：一般