1、选择题  某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（）
A．11∶1
B．1∶11
C．7∶11
D．11∶7

参考答案：A

本题解析：根据题给信息，该反应的反应式：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl；由于生成的NH4Cl是固体，根据反应前后的气体的压强之比等于其物质的量之比，反应前后的压强之比应接近11∶1。答案为A。

本题难度：简单

2、选择题  关于次氯酸性质的描述，错误的是
A．不稳定，易分解放出氧气
B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂
D．是一种比碳酸酸性强的酸

参考答案：D

本题解析：
答案：D
D、不正确，酸性：H2CO3 >HClO,NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO
A、正确，2HClO2HCl＋O2↑;B、漂白性；C、正确，HClO具有强氧化性

本题难度：简单

3、实验题  实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。

（1）G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是?，氧化剂与还原剂的物质的量之比为?。
（2）B装置的作用是_____________。
（3）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色__________，E装置中观察到的现象是_____________
_____________________________________________________________。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。（5）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为_____
____________________________________________________。

参考答案：（1）分液漏斗（1分）?MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）?1:2?（1分）
（2）除氯气中的氯化氢（1分）?（3） 不褪色，?（1分）?先变红后褪色?（1分）
（4）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O?（2分） （5）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O?（2分）

本题解析：（1）根据装置的特点可知，G装置是分液漏斗；A装置是制备氯气的，反应的离子反应方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。其中二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，二氧化锰是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2。
（2）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以B装置的作用是除氯气中的氯化氢。
（3）由于生成的氯气先经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，所以实验开始几分钟后，D装置红布条不褪色。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液具有酸性和强氧化性，所以E装置中观察到的现象是先变红后褪色。
（4）氯气是酸性气体，与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O。
（5）氯气有毒需要尾气处理，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。

本题难度：一般

4、选择题  下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是（　　）
A．CuCl2
B．AlCl3
C．FeCl2
D．NaCl

参考答案：A、单质铜和氯气化合生成CuCl2，故A不符合；
B、铝和氯气反应生成AlCl3，故B不符合；
C、铁和氯气反应生成FeCl3，故C符合；
D、钠和氯气生成NaCl，故D不符合；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．产生该现象的原因可能有两个：
①是由于______；②是由于______．?
用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是：____________．
（2）在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为______．

参考答案：（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为氯水中的酸性与碱反应，使NaOH减少，而能使溶液由红色变成无色；
也可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色．
因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①；若红色不再现，则是②．
故答案为：氯水中H+与碱中和；氯水中HClO强氧化性所致；向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①；若红色不再现，则是②；
（2）xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平该方程式，
（n+3）Cl2+2NH4Cl=2NCln+8HCl
? n+3?2?
?6.72L22.4L/mol 0.10mol
所以n=3，该氯化物的化学式为NCl3．
故答案为：NCl3．

本题解析：

本题难度：一般