1、选择题  下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（?）
A．SO2→S
B．SO32—→SO2
C．HCO3—→CO32—
D．Cl—→Cl2

参考答案：D

本题解析：加入氧化剂才能发生说明原物质是还原剂，也就是化合价升高的变化，A项化合价降低，B项化合价不变，C项化合价没有变化；D项化合价升高；故选D。
点评：属于简单题。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学用语使用正确的是
A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O
B．醛基的电子式：
C．的名称为：2,4,4-三甲基-1-戊烯
D．乙醇分子比例模型：

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  （1）分子中含有16个共价键的烷烃的分子式是______，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是______mol．
（2）标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g．则原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为______．

参考答案：（1）设烷烃的分子式为CnH2n+2，其中含有的C-C共价键数目为n-1，C-H数目为2n+2，则n-1+2n+2=16，n=5，
所以烷烃的分子式为C5H12，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，每取代1molH原子，要消耗1mol氯气，
当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量等于1mol烷烃中的物质的量，即12mol，
故答案为：C5H12；12；
（2）乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g，
则：m（C2H4）=5.6g，
n（C2H4）=5.6g28g/mol=0.2mol，
又n（C2H4）+n（C2H6）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，
则n（C2H6）=0.5mol-0.2mol=0.2mol，
n（C2H4）：n（C2H6）=2：3，
故答案为：2：3．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  写出下列化学反应的方程式．
（1）写出乙烯和溴水发生反应的化学方程式______．
（2）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）______．

参考答案：（1）乙烯和溴水发生反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
（2）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料．它们有如图所示的转化关系．
试回答下列问题
（1）X的化学式为：______；G的电子式为______．
（2）写出下列反应的化学方程式
①______?②______．
（3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为______，电解质溶液为______．
（4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H______克，有关化学方程式为______．

参考答案：H是常见金属单质，I是常见非金属单质，根据关系图，可知H+B=A+I，此为点燃条件下置换反应，且为金属置换非金属，A物质可做耐火材料，初步确定为2Mg+CO2=2MgO+C，H为Mg，B为CO2，I为C，所以A为MgO，A由X分解得到，且X为酸式盐，应为碳酸氢镁，B是CO2，C为H2O，二者均能和D反应，D为淡黄色固体，且都生成F，F是常见非金属单质，可知D为过氧化钠，F为氧气．根据关系图，可知E为碳酸钠，G为氢氧化钠．进行验证符合．
故A为MgO，B是CO2，C为H2O，D为过氧化钠，E为碳酸钠，F为氧气，G为氢氧化钠，H为Mg，I为C．
（1）X为碳酸氢镁，化学式为Mg（HCO3）2；G为氢氧化钠，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为



．
故答案为：Mg（HCO3）2；



．
（2）①二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．
?②水与过氧化钠反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）H为Mg，Mg与Al组成原电池，Mg作正极，则电解质溶液与Al反应，不与Mg反应，电解质溶液为强碱如NaOH溶液，Al为负极，则负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；NaOH溶液．
（4）工业上利用电解熔融的氯化镁生成镁，电解总反应式为MgCl2（熔融）?电解?.?Mg+Cl2↑，阳极产生的氯气为1.12L22.4L/mol=0.05mol，由电解总反应式可知，生成Mg0.05mol，所以生成Mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g．
故答案为：1.2；MgCl2（熔融）?电解?.?Mg+Cl2↑．

本题解析：

本题难度：一般