1、选择题  一定条件下硝酸铵受热分解的方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3
B．5∶4
C．1∶1
D．3∶5

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、推断题  （16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为                            ；
“滤渣A”主要成份的化学式为        。
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + +     H2O="=" 15Fe2 + +     SO42- +      。
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为                       。
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是       （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）                    。

参考答案：（16分）
（1）（5分）Fe2O3 + 3H2SO4 ="=" Fe2(SO4) 3+ 3H2O（2分。化学式1分、配平1分）
SiO2（2分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）
（2）（3分）8   2    16H+（第空1分）
（3）（4分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓ （化学式对2分、配平2分。或
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（2分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
（分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分）
（4）（5分）3.2~3.8（或之间的数据值，2分）   Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分）

本题解析：（1）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 ="=" Fe2(SO4) 3+ 3H2O；硫酸渣中只有二氧化硅不与稀硫酸反应，所以“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2；
（2）FeS2中的S元素的化合价是-1价，生成物中Fe的化合价是+2价，S的化合价是+6价，整体升高14价，而Fe3+的化合价降低1价，根据升降化合价总数相等，所以Fe3+的系数是14，则SO42-的系数是2，再根据元素守恒和电荷守恒判断生成物中还有氢离子，其系数为16，则水的系数是8；
（3）O2、NaOH与Fe2+反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓；
（4）根据表中数据使铁离子完全沉淀，而其他离子不能沉淀，所以溶液的pH的范围是）3.2~3.8；滤液B中则含有其他离子的硫酸盐，如Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4。
考点：考查对工艺流程的分析，物质的判断，化学方程式的配平

本题难度：困难

3、选择题  实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
（1）生成的还原产物的物质的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

参考答案：（1）0.1mol? (2 )? 2.24L? ( 3 )? 0.2mol

本题解析：（1）二氧化锰的摩尔质量是87g/mol
则根据 n＝可知，8.7二氧化锰的物质的量＝8.7g÷87g/mol＝0.1mol
根据方程式可知，二氧化锰是氧化剂，其还原产物是MnCl2
则根据原子守恒可知，还原产物氯化锰的物质的量是0.1mol
（2）根据方程式可知
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
1mol? 1mol
0.1mol? 0.1mol
即生成的氯气是0.1mol
标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol
则根据n＝可知，生成的氯气在标准状况下的体积V＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L
（3）氯气是氧化产物，则根据氯原子守恒可知反应中被氧化的HCl的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol

本题难度：一般

4、选择题  某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50．0 mL废液，向其中加入0．64 g Cu，金属铜全部溶解。另取50．0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列说法正确的是（?）
A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe2＋和Cu2＋
B．该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/L
C．若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4．48 L，则原废液中Fe2＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为2:1
D．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2＋

参考答案：BC

本题解析：有题干信息可知,铜是0．01mol全部溶解，应该有0．02molFe3+，A错误；对第二份溶液分析,可知氯离子=氯化银=43．05/(108+35．5)= 0．3mol ，该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为C=0．1 mol /0．05 L ="2" mol/L．B正确；对于500ml产生了0．2molNO,那么在50ml中应该可以得到0．06mol电子．这0．06mol应该是Fe2+ ,溶液中有至少0．02molFe3+, 0．06molFe2+ ,0．3mol Cl-．又因为这个溶液本来应该是FeCl3与Cu的反应产物,2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+因此Fe2+=2Cu2+有0．03molCu 由电子守恒, 0．3-0．06×2-0．03×2=0．12,所以应该有0．04molFe3+．所以有如下,0．03mol CuCl2 ,0．06molFeCl2 ,0．04mol FeCl3所以C是正确的；D只使用硫氰化钾溶液无法检验该废液中是否含有Fe2＋，错误。

本题难度：一般

5、填空题  （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中物质的氧化性：KMnO4______Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
______KMnO4+______H2S+______H2SO4（稀）--______K2SO4+______MnSO4+______S↓+______H2O
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为______．

参考答案：（1）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为：
，，反应中化合价升高元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：KMnO4＞Cl2，氧化产物是氯气，还原产物是氯化锰，它们的物质的量之比为5：2，
故答案为：；＞；5：2；
（2）在反应中，Mn元素化合价降低了5价，硫元素的化合价升高了2价，根据电子守恒，所以锰元素的前边系数都是2，硫化氢前边系数是5，根据原子守恒，硫酸钾的前边系数是1，硫酸锰前边系数是2，根据S守恒，硫酸前边系数是3，水前边系数为8，即2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）═1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O，
故答案为：2、5、3、1、2、5、8；
（3）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，即反应中NH3消耗8mol，则转移电子6mol，当反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为0.3NA或1.806×1023个，故答案为：0.3 NA或1.806×1023个．

本题解析：

本题难度：简单