1、填空题  （4分）已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。

参考答案：__1_?_， _? +5 __

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （3分）试用化合价升降法配平下列化学方程式。
 
  H2SO4+ H2S ——  SO2 + S + H2O

参考答案：1、1、1、1、2

本题解析：硫酸中S的化合价是＋6价，H2S中S的个÷化合价是－2价，所以硫酸是氧化剂，硫化氢是还原剂。因为同一种元素之间发生氧化还原反应，生成物的化合价只能处于中间，而不能发生交叉，所以SO2是还原产物，单质S是氧化产物，即1mol硫酸得到2mol电子，1mol硫化氢失去2mol电子，所以方程式为H2SO4＋H2S=SO2＋S＋2H2O。

本题难度：一般

3、简答题  本题涉及4种组成不同的配合物，它们都是平面正方形结构。
⑴ PtCl2·2KCl的水溶液与二乙硫醚（Et2S）反应（摩尔比1︰2）得到两种结构不同的黄色配合物，该反应的化学方程式和配合物的立体结构是：
⑵ PtCl2·2KCl的水溶液与足量Et2S反应获得的配合物为淡红色晶体，它与AgNO3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出上述两个反应的化学方程式。

参考答案：⑴ PtCl2·2KCl＋2Et2S＝[Pt(Et2S)2 Cl2]＋2KCl（2分）

顺式?反式?（各0.5分）
⑵ 2PtCl2·2KCl＋4Et2S＝[Pt(Et2S)4][PtCl4]＋4KCl（3分）
[Pt(Et2S)4][PtCl4]＋2AgNO3＝Ag2[PtCl4]＋[Pt(Et2S)4](NO3)2（2分）

本题解析：⑴PtCl2·2KCl在水溶液中以K2PtCl4的形式存在，根据题意，与Et2S发生配体的取代反应，生成顺式和反式的Pt(Et2S)2 Cl2。
⑵AgNO3以2∶1的物质的量之比与淡红色晶体反应生成两种不同的配合物，其中一种阳离子为Ag+，阴离子为负二价的PtCl42-，即Ag2[PtCl4]。另外一种配合物（题目中生成了两种配合物）只能为[Pt(Et2S)4](NO3)2，其中配阳离子是可以看成是K2PtCl4与Et2S按1∶4的比例发生配体的取代反应后生成的。因此淡红色晶体为[Pt(Et2S)4][PtCl4]。

本题难度：一般

4、选择题  a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是
A．(b-2a)mol
B．b mol
C．a mol
D．2a mol

参考答案：A

本题解析：不管硝酸的浓度如何，由铜的守恒可知，铜均被氧化为a molCu(NO3)2，而硝酸的其它部分被还原，由氮原子的守恒可知，被还原的HNO3的物质的量一定是(b-2a)mol

本题难度：一般

5、简答题  Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学方程式：_______________________________________；
(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；
(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。

参考答案：(1) 3Fe3P＋41HNO3（稀）＝9Fe(N03)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O；
(2) 62..72；8.2；? (3)1.5；441

本题解析：（1）根据反应物和生成物可知，Fe3P失去14个电子。硝酸当还原产物是NO，硝酸得到3个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是14︰3，因此反应式为3Fe3P＋41HNO3（稀）＝9Fe(N03)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O。
（2）根据方程式可知，当生成1.8 mol Fe3+时，生成NO是，其标准状况下的体积是2.8mol×22.4L/mol＝62.72L。消耗硝酸是。
（3）根据方程式可知，当转移42mol电子时，生成磷酸时3mol，所以当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是1.5mol。被还原的硝酸是7mol，质量是7mol×63g/mol＝441g。

本题难度：一般