1、实验题  医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_______________________ 。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有____________________ 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________ 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______________；______________________ 。

参考答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全
（2）防止溶液吸收空气中的CO2
（3）①酸式滴定管；②99.9%； ③样品中存在少量的NaCl ；少量CaCl2·2H2O失水

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：①?NaFeO2遇水强烈水解。?②2CrO42－?+?2H+?Cr2O72－+?H2O ?
请回答：?
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是________________。
（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是_____________________。
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）______________，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式）______________。
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为____________________。
（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是___________________。
（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、
_________、过滤、洗涤、干燥。

参考答案：（1）+6?
（2）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O
（3）氢氧化铁；NaAlO2、Na2SiO3
（4）Al3+＋3e-=Al
（5）加稀硫酸酸化
（6）冷却结晶

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  三氯化铁在印刷、照像、医药、颜料以及有机合成催化剂方面有重要的应用。三氯化铁易潮解，在100℃时发生升华。通常，工业生产氯化铁有多种方法；其中一种常温氯化法是将氯气直接通入浸泡铁屑的水中来生成FeCl3。
请回答下列问题： ?
（1）完成常温氯化法制氯化铁过程中的化学反应方程式_____________（至少写出两个反应）。 ?
（2）现对制备氯化铁的工艺进行改进，以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料。其生产流程如图：?

已知：氢氧化物沉淀过程中的pH：?

KSPFe(OH)2=1×10-15
①X最好加入_________，写出相应的离子反应方程式_______________
A．KMnO4? B．FeCl3? C．H2O2? D．HNO3
②加入试剂Y的目的是调节pH的范围，试剂Y是____________。上表中a=__________。?
（3）改进后的方法与前一种方法比较优点是_______________。 ?
（4）实验室可以用下图所示装置制取无水三氯化铁。在实验开始时，A、B两个酒精应先点燃一会儿的是____________（填A或B），该装置应如何改进__________。

参考答案：（1）①?Cl2+H2O=HCl+HClO?；②2HCl+Fe=FeCl2+H2↑?； ③2FeCl2+HClO+HCl=2FeCl3+H2O?（2FeCl2+Cl2=2FeCl3?也可）
（2）①C ；?H2O2+2Fe2+ +2H+=2Fe3+ +2H2O ；②Fe2O3?或Fe（OH）3? ；?9
（3）①过程中没有使用有毒的Cl2 ,绿色环保
②反应条件温和
③原料常见低廉
（4）A? ；干燥管末端增加尾气处理装置

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  硫酸铁铵 [a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O] 常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：

请完成下列填空：
（1）写出A、B适宜的化学式：A? 、B? 。
（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是? （填化学式）。操作甲的目的是：? 。
（3）操作乙、丙的名称分别是：乙? ，丙? 。
（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有? 。
（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定? 。灼烧固体所需要的仪器是______________（选出合适的选项）
?A．坩埚 B．滤纸 C．酒精喷灯 D．玻璃棒

参考答案：(1) H2SO4 ；H2O2?
(2)CaSO4；检验Fe2+是否已全部被氧化。
(3)冷却结晶；常温晾干?
(4) NH4++OH-NH3↑+H2O 、 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3?
(5) 2； 蒸发皿、玻棒、酒精灯

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
_________________________。
(2)滤渣A的主要成分是_____________________________。
(3)加入MnS的目的是除去______________________杂质。
(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为___________________________。
(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有____________________________(写两种)。

参考答案：(1)MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3
(3)Cu2+、Zn2+
(4)MnO2＋H2O＋e-＝MnO(OH)＋OH-(或2MnO2＋H2O＋2e-＝Mn2O3＋2OH-)
(5)锌、二氧化锰

本题解析：

本题难度：一般