1、填空题  硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制 备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________；H2还原SiHCl3 过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是____（填字母）。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅?
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释________。

参考答案：（1）①SiHCl3+H2Si+3HCl；②SiHCl3+3H2O= H2SiO3↓十3HCl↑+H2↑ 氧气与氢气混合，可能引起爆炸，氧气可能会氧化SiHCl3，
（2）BC
（3）现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成。

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （三选一）【化学与技术】
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结 晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：__________；_____________。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是_________和_________（B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是_________________。
（4）生产过程中可循环使用的物质是_____________（用化学式表示）。
（5）调节pH至4．0～4．5的目的是_____________。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用__________。
A、NaOH B、Al C、氨水 D、Al2O3

参考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）过滤；过滤
（3）H2
（4）HCl
（5）促进AlCl3水解，使晶体析出
（6）BD

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下

（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g·L-1，其物质的量浓度是_____，浸出过程中反应的化学方程式是___________________。
（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时， “相比”（O/A）对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择_______?。（填序号）

A．1：1?B．1：3?C．1：5
（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+，反萃?取加入400?g/L?硫酸的理由是________________。
（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是________、________（填操作名称）过滤、干燥。
（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的?_________性质。

参考答案：（1）0.3mol·L-1；?CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）B
（3）增大c(H+)使平衡逆向移动，有利于铜离子反萃取（或其它合理答案）
（4）蒸发浓缩；冷却结晶
（5）可使蛋白质变性

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下

(1)“反应I”中通入N2的作用是____________。
(2)称取23. 52 g新制莫尔盐，溶于水配制成100 mL溶液，将所得溶液分成两等份。
一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13. 98 g。
另一份用 0. 200 0 mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当CrO72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25. 00 mL。通过计算确定莫尔盐的化学式。
(3)若将“水洗”这一步去掉，则所得产品中的SO42-的质量分数会____________（填 “偏大”“偏小”或“不变”）。

参考答案：(1)防止Fe2+被氧化为Fe3+，且起搅拌作用，以加快反应速率(2)
n(Fe2+)=0. 005 mol×6=0. 03 mol
n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)，n(NH4+)=0. 06 moln(H2O)==0.18 moln(SO42-)：n(Fe2+)：n(NH4+)：n(H2O)= 0.06 mol：0.03 mol：0. 06 mol：0.18 mol=2：1：2：6
奠尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O [或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
(3)偏小

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  氮氧化铝(AlON)具有优异的物理、化学性质，具备多晶陶瓷在材料制备方面的优势，是优秀的光学窗口材料，有着广阔的应用前景。工业上采用氧化铝的碳热还原氮化反应制得，其有关工艺流程如下

(1)铝土矿粉酸溶时酸不宜过量太多的原因是_________________。
(2)试剂I的化学式为_______，反应的离子方程式为___________________。
(3)写出制备AlON的化学方程式__________________。
(4)滤液Ⅱ的一种重要用途是____________。

参考答案：(1)酸越多，后面消耗的碱就越多
(2)NH3·H2O；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)Al2O3+C+N22AlON+CO
(4)作化肥

本题解析：

本题难度：一般