1、填空题  根据下列框图回答问题：

已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。
（1）写出M中存在的离子：?
（2）请写出M与N反应的离子方程式：?。
（3）写出A在空气中锻烧的化学方程式：?。
（4）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上
述变化过程中的离子方程式　?　　　?　　?　?　　　　　?。

参考答案：
（1） Fｅ2＋2NH4＋SO42-?
(2) Fｅ2＋＋S2－＝FｅS↓?
（3）4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
（4）2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （6分）下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是一种常见的金属单质，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，C是一种淡黄色粉末，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

回答下列问题：
(1)写出C化学式：??I的电子式??；
(2)写出离子方程式：
K+H：??；
(3)写出化学方程式：
B+C：??；

参考答案：（6分）（1）Na2O2、；
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

本题解析：本题推断中题眼较多，①物质物理性质推断：H是呈黄绿色，单质为Cl2；B是最常见液体，可能为水；C是一种淡黄色粉末，化合物可能为Na2O2；G的焰色反应呈黄色，为钠的化合物；L是白色沉淀，M是红褐色沉淀，可能为Fe(OH)2和Fe(OH)3。②反应条件，A+B,可能为Fe与水的反应，E(g)+F(g)B（常见液体），E(g)+H(g)（黄绿色）I，JAHK（其可能为变价金属）。

本题难度：一般

3、填空题  （9分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为?。
②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为?。
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为?。
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法?。X转化为Y的化学方程式为?。

参考答案：（1）①SO32-+SO2+ H2O＝HSO3-（2分）?②（2分）
（2）①2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）
②湿润的红色石蕊试纸变蓝?（1分）? 4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）

本题解析：（1）形成酸雨的主要气体是SO2，所以Y是亚硫酸盐，亚硫酸盐继续吸收SO2，生成相应的酸式盐，所以离子方程式为SO32-+SO2+ H2O＝HSO3-。碳酸盐和酸反应开始阶段不产生气体，当碳酸盐完全转化为碳酸氢盐后，再滴入酸才开始出现CO2气体。CO2是由极性键形成的共价化合物，其电子式为。
（2）黄绿色气体是氯气，应用最广泛的金属是铁，则Y是氯化铁，氯化铁氧化单质铁生成氯化亚铁，方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。红棕色气体是NO2，则Y是NO，W是氧气，X是氨气。可以利用氨气是碱性气体进行检验，氨气发生催化氧化即生成NO，方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O。

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D、E、F、G、H、I、J都是中学化学中的常见物质，各物质之间的转化关系如下图所示

已知：
①图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。
②D为地壳中含量最高的元素组成的单质；E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应；F不溶于水；H为淡黄色固体化合物；C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素。
③电解饱和J溶液是工业上的重要反应。
(1)A、B、C中共同含有的第三周期元素是________________。
(2)H的电子式是__________。
(3)E→G的离子方程式是__________________。
(4)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因：__________________。向C溶液中通入过量CO2的离子方程式为_________________________。
(5)按物质的性质分类，上述物质中涉及_______种氧化物。

参考答案：(1)铝（或A1）
(2)
(3)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(4)AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)3

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B的电子式：A______、B______、C、D的化学式C______、D______．
（2）写出A离子与B反应的离子方程式：______．

参考答案：（1）A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，发生反应A+B=C+D，A、B、C、D均含有两种元素，判断为：A、B分别为OH-、NH4+，C、D分别为NH3、H2O，AB的电子式为：
OH-离子电子式：



，NH4+电子式为



，故答案为：



；



；NH3；H2O；
（2）A离子与B反应的离子方程式：OH-+NH4+=NH3↑+H2O，故答案为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般