1、选择题  已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是

A．C和O2　　　　　　　　
B．SO2 和NaOH溶液
C．Cl2和Fe
D．CO2和石灰水

参考答案：C

本题解析：
A．C和O2　　　?　　乙是CO2?丙是CO
?B．SO2 和NaOH溶液?乙是NaHSO3?丙是Na2SO3
C．Cl2和Fe　　　　乙是FeCl3?，乙转化到丙时甲和X不能互换
D．CO2和石灰水?乙是CaCO3?丙是CaHCO3。故选C。
点评：本题考查的是物之间的转化，学生只要熟悉物质间的转化，此类问题应该就没有问题的。

本题难度：简单

2、填空题  （15分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系。请回答：

（1）工业上冶炼B的常用方法为______________（填字母）
a．电解法? b．热还原法? c．热分解法?
（2）丙的水溶液显?性（填酸或碱），原因是（用离子方程式表示）
?　　　　　　　　　　　　　??。
（3）D与甲溶液反应的化学方程式?　　　　　　　　??。
（4）将C单质通入KI的碱性溶液中，可生成碘盐中的一种添加剂，试写出其反应的离子方程式：__________________________________________________。
（5）一定条件下，2molB与3molD的氧化物W恰好反应，则W的化学式??。

参考答案：
（1）a（2分）
（2）碱（2分）； AlO2－+2H2O Al(OH)3+OH－（2分）
（3）Fe+2FeCl3＝3FeCl2（3分）
（4）I－＋6OH－＋3 Cl2?＝IO3－＋6Cl－＋3H2O（3分）
（5）FeO （2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）冷却过滤的目的______
（2）通入反应器2的SO2作用是______反应器2中发生反应的离子方程式为______
（3）循环使用的物质是______
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是______
（5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式______．

参考答案：（1）在反应器1中，硫酸钠和硫酸反应获得的硫酸氢钠的溶解度随着温度的降低而减小，这样冷却过滤，可以降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体，故答案为：降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体；
（2）在反应器2中，可以实现二氧化氯向NaClO2的转化，二氧化硫可以作为还原剂把ClO2还原为NaClO2，
即2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O，
故答案为：二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2；2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O；
（3）根据循环图可以发现硫酸作为反应物进入反应器1中，又作为生成物在反应器2中生成，可以循环使用，
故答案为：H2SO4；?
（4）根据题意高氯酸的沸点：90°C，可以采用蒸馏滤液的方法得到高氯酸，
故答案为：高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；
（5）电解NaClO3水溶液的电解池中，阳极是ClO3-失电子发生氧化反应的过程，
即电极反应式为：H2O+ClO3--2e-=ClO4-+2H+，
故答案为：H2O+ClO3--2e-=ClO4-+2H+．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。

（1）写出A的电子式_____________。
（2）将X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式___________。
（3）自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。
（4）写出区分B、C溶液的一种实验方案?

参考答案：（1）（2分）
（2）2H2O+2CO2+SiO32-－=H2SiO3↓+2HCO3－；或H2O+CO2+SiO32-－=H2SiO3↓+CO32-（2分）
（3）2.65 g?（2分）
（4）合理即可?（2分）

本题解析：根据物质的性质可知，A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，X是CO2。
（1）氢氧化钠中还原离子键和极性键，电子式为。
（2）碳酸的酸性强于硅酸的，所以方程式为2H2O+2CO2+SiO32-－=H2SiO3↓+2HCO3－；或H2O+CO2+SiO32-－=H2SiO3↓+CO32-。
（3）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，根据钠原子守恒可知，最终碳酸钠的质量是0.1L×0.5mol/L÷2×106g/mol＝2.65g。
（3）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠不能，据此可以鉴别。

本题难度：一般

5、填空题  现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B?、丙?、乙?。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①?；
反应⑤?；
反应⑥??。

参考答案：(1) Al? HCl? Cl2[
(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3?
⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

本题解析：由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；
（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

本题难度：一般