高中化学知识点归纳《离子共存》答题技巧（2017年最新版）(四) 2017-09-23 23:44:12 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是             （   ） A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO- B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO-3、Cl- C．中性溶液中：SO2-3、S2-、Fe3+、Cl、能大量共存 D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO-3 参考答案：B 本题解析：A．碱性溶液中Al3+、H2PO4—不可能大量存在 B．由于酸性情况下NO-3的存在，不可能产生氢气，但碱性情况下，满足题意 C．中性溶液S2-、Fe3+可发生氧化还原反应 D．即碱性溶液，其中HCO-3不可能大量存在 故答案为B 本题难度：一般 2、选择题  在含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是 参考答案：B 本题解析：含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和氢离子反应，所以刚开始一段，没有沉淀；然后铁离子和铝离子都会和氢氧化钠反应生成沉淀，随着氢氧化钠加入过量，氢氧化铝会被反应掉，沉淀的量会减少，最终出现一个平台；故选B。 点评：本题涉及的知识点均源自于教材，此类题目要求学生熟悉反应过程，才能准确无误的解决此类题目。 本题难度：简单 3、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42- B．由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3- C．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I- D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

参考答案：B

本题解析：A、在次氯酸根离子存在的溶液中，次氯酸根离子与SO32-、S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中小于纯水电离产生的氢离子浓度，所以该溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，四种离子在酸性或碱性条件下都不反应，可以大量共存，正确；C、常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，所以溶液呈碱性，在碱性溶液中Mg2+、HCO3-都与氢氧根离子反应，不能大量共存，错误；D、滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离子，而铁离子与I-反应生成亚铁离子和碘单质，不能大量共存，错误，答案选B。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断

本题难度：困难

4、选择题  某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe3+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钾溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Cu2+
B．NH4+
C．Fe3+
D．Al3+

参考答案：B

本题解析：
对于，发生主要反应如下：加入时，再加入过量盐酸时，的数量在反应前后没有变化；
对于，发生主要反应如下：加入时，再加入过量盐酸时，的数量在反应前后没有变化；
对于，发生主要反应如下：加入时，再加入过量盐酸时，的数量在反应前后没有变化；
对于，发生主要反应如下：加入时，再加热，将从溶液中逸出，会大量减少
故正确答案为B

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是
A．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-
B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-
D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

参考答案：D

本题解析：A、水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能为酸性或碱性，MnO4?能氧化SO32?，碱性时Cu2+与OH?反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；B、与铝粉反应能放出氢气的溶液可能为酸性或碱性，HCO3?既能与H+反应，也能与OH?反应，不能大量共存；C、ClO?具有强氧化性，能氧化I?反应，不能大量共存；D、pH=12的溶液呈碱性，各离子互不反应，能大量共存。
考点：本题考查离子共存。

本题难度：一般

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