1、选择题  下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是（　　）
A．A1O2-、SO42-、OH-、K+
B．Al3+、Na+、OH-、Cl-
C．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-
D．OH-、C1-、Na+、HCO3-

参考答案：A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．因Al3+、OH-能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因Fe3+、SCN-能结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．因OH-、HCO3-能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是?
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，
溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI
的溶解度
C．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

参考答案：A

本题解析：A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，铵根离子和亚铁离子水解相互抑制，且电离出两个铵根，故浓度最小。
B、沉淀始终朝着溶解度小的方向进行；
C、中和后，c(H+)=0.05mol/L；
D、电荷守恒：c（H+）＋c（Na+）＝2c（CO32－）＋c（OH－）+ c（HCO3－）
物料守恒：c（Na+）＝c（CO32－）＋c（H2CO3）+ c（HCO3－）；二者相减
c（H+）＋c（H2CO3）＝c（CO32－）＋c（OH－）

本题难度：简单

3、选择题  在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
[? ]
A．强酸性溶液中：K+ 、Ba2+、I-、MnO4-
B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C．c(HCO3-)=0．1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
D．强碱性溶液中：[Al(OH)4]-、HCO3-、Na+、Ca2+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。
（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。
A.CO32－ HSO3－? B. HCO3－? HSO3－? C. SO32－? HCO3－? D. H2SO3? HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：

参考答案：（1）SO32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－（1分）
（2）BC（2分，全对得2分，有错不得分，选不全得1分）
（3）①酸（1分）；在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－存在电离平衡：HSO3－SO32－＋H＋和水解平衡HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性（2分）②A（1分）
（4）①HSO3－＋H2O－2e－＝SO42－＋3H＋（2分）②1g（1分）

本题解析：（1）亚硫酸是二元弱酸，其正盐能吸收SO2转化为酸式盐，所以钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液时反应的离子方程式为SO32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－。
（2）弱酸的电离常数越大，酸性越强，则根据H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7和H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11可知，酸性强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HCO3－。根据较强的酸制备减弱的酸可知，CO32－与HSO3－反应生成HCO3－和SO32－，不能大量共存；H2SO3与HCO3－反应生成CO2和HSO3－，不能大量共存。而HCO3－与HSO3－、SO32－与HCO3－均可以大量共存，答案选BC。
（3）①由于SO32－只能水解，溶液显碱性，所以根据n(SO32－):n(HSO3－)＝1:91时溶液显酸性可知，NaHSO3溶液显酸性。这是由于在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－存在电离平衡：HSO3－SO32－＋H＋和水解平衡HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性。
②根据物料守恒可知，c(Na+)＝c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)，A不正确；B、由于HSO3－的电离程度强于水解程度，且均是很弱的，所以溶液中c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)，B正确；C、根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)和物料守恒可知c(Na+)＝c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)，溶液中c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)，C正确；D、符合电荷守恒c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)，D正确，答案选A。
（4）①电解池中阳极与电源的正极相连，失去电子，发生氧化反应。根据装置可知阳极有硫酸生成，由于溶液的pH＝6，溶液中主要是以HSO3-存在，所以阳极主要是HSO3-放电，因此阳极上发生的电极反应式为HSO3－＋H2O－2e－＝SO42－＋3H＋。
②电解池中阴极得到电阻，则根据装置可判断阴极是溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑。当电极上有1mol电子转移时阴极得到0.5mol氢气，所以阴极产物的质量为0.5mol×2g/mol＝1g。

本题难度：困难

5、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+
B．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、

参考答案：B

本题解析：Fe2＋在酸性条件下被氧化而不能共存；甲基橙呈红色的溶液显酸性，则不能存在；与铝粉反应产生氢气的溶液可以是酸溶液，不能存在或碱溶液，因此选B。

本题难度：一般