1、选择题  下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为285.5kJ／mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(1) ==2H2(g)+O2(g) ;△H==+285.5KJ／mol
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(1);△H==-445kJ／mol
C.已知2C(s)+O2(g)==2CO(g);△H==-221kJ·mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ／mo1
D.HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H== 一57．3kJ／mol

参考答案：B

本题解析：燃烧热规定1mol可燃物，A错误；1moI甲烷完全燃烧时放出890kJ，则1/2CH4放热445kJ，B正确；C(s)未完全燃烧，其反应热不是燃烧热，C错误；HF为弱酸，电离时须吸热，放出的热量小于57．3kJ／mol，D错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A.反应热就是反应中放出的热量
B.当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”

参考答案：C

本题解析：反应热是指在一定条件下，化学反应过程中放出或吸热的能量，也称为反应的焓变，因此选项A不正确；放热时△H＜0，吸热时△H＞0，所以选项B不正确；反应热还等于反应过程中断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以选项D是错误的，因此正确的答案选C。

本题难度：困难

3、选择题  下列说法中不正确的是
①放热反应发生时不必加热
②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应热效应数值与参加反应物质的多少有关
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

参考答案：C

本题解析：化学反应过程中一定伴随着能量的变化，而反应的吸、放热与反应的条件无必然联系．

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A.通常条件下，吸热反应不能自发进行
B.放热反应必须在加热条件下才能进行
C.放热反应一旦发生就可继续进行下去
D.由原子结合形成1 mol化学键放出的能量越多，该化学键就越稳定

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列有关NaNO2的说法正确的是
A.NaNO2是一种氧化物
B.NaNO2由三种元素组成
C.NaNO2中氮元素的化合价为-3价
D.NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶2

参考答案：B

本题解析：根据亚硝酸钠的化学式为NaNO2，可看出物质的元素组成及分子构成，并计算元素的化合价及元素的质量比。
A、氧化物中只含有两种元素，而亚硝酸钠中有三种元素，则亚硝酸钠不属于氧化物，故A错误；
B、根据亚硝酸钠的化学式为NaNO2可以看出，亚硝酸钠是由Na、N、O三种元素组成的，故B正确；
C、根据亚硝酸钠的化学式为NaNO2，因钠的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设N的化合价为X，则有（+1）+X+（-2）×2=0，所以N元素的化合价为+3价，故C错误；
D、根据亚硝酸钠的化学式为NaNO2，则Na、N、O三种元素的质量比为1×23：1×14：2×16=23：14：32，故D错误。故选B
考点：本题考查元素质量比的计算，从组成上识别氧化物，物质的元素组成，有关元素化合价的计算
点评：本题考查了学生对物质化学式的认识，根据物质的化学式，可以了解该物质的元素组成、分子构成、组成物质的各元素的化合价，并能进行相关的简单计算，本题考查的知识点跨度较大，有利于学生对基础知识的巩固和整合。

本题难度：一般