1、选择题  SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则
S(s)+ 3F2(g)= SF6?的反应热△H为
A.-1780KJ/moL
B.-1220 KJ/moL
C.-450 KJ/moL KJ/moL
D.+430 KJ/moL

参考答案：B

本题解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1mol S(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ＝760 kJ。而生成1mol SF6(g)时需形成6molS-F键，共放出6×330kJ＝1980 kJ，因此该反应共放出的热量为1980 kJ－760 kJ＝1220kJ,所以该反应的反应热△H＝－1220 kJ/mol，选项B正确。

本题难度：困难

2、选择题  石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Q kJ的热量，下列说法正确的是
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石与石墨的结构是相同的
C.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多
D.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多

参考答案：C

本题解析：试题分析：12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Q kJ的热量，这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，能量越低，越稳定，因此石墨比金刚石稳定性强，A不正确。石墨和金刚石是碳元素的不同单质，结构不同，B不正确；金刚石的能量高，则等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多，C正确，D不正确，答案选C。
考点：考查反应热、物质稳定性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确反应热与物质总能量高低的关系，以及物质稳定性和能量高低的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：困难

3、选择题  下列说法不正确的是
A.植物进行光合作用储备了化学能
B.用电灯照明时，电能转化为光能
C.降雨过程中，水的势能转化为动能
D.日光辐射水面，水变为水蒸气，光能转化为化学能

参考答案：D

本题解析：题目给出的是能量转化的几种方式，日光辐射水面，光能转化成热能，热能将水汽化，但无新物质生成，不是转化成化学能．

本题难度：困难

4、选择题  已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)?△H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为
A.△H1=△H2＞△H3
B.△H3＞△H2＞△H1
C.△H3＞△H1＞△H2
D.△H2＞△H1＞△H3

参考答案：C

本题解析：试题分析：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故稀盐酸与NaOH溶液反应的反应热即为中和热；浓硫酸因溶于水大量放热，故其放出热量大于中和热；稀醋酸因溶于水发生电离，吸热，再与NaOH溶液发生放热反应，故其放出的热量小于中和热。因三者都是放热反应，故△H均为负值，放出的热量越大，则△H越小。
考点：反应热
点评：反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有:热化学方程式的正误判断、比较反应热的大小、有关反应热的计算等。

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g) +CO2 (g)+2H2O (g)? △H＝―574 kJ·mol－1?
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)? △H＝―1160 kJ·mol一1
下列选项正确的是
A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C.若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2，整个过程中转移电子0.4 mol

参考答案：C

本题解析：①＋②得到CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)?△H＝―867 kJ·mol－1，所以CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l)?△H＜―867 kJ·mol－1，A不正确。0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量应大于0.2×867＝173.4kJ，，B不正确。若x=1.6，则转移的电子数3.2，1分子甲烷被氧化失去8个电子，根据得失电子守恒可知生成二氧化碳为，C正确。甲烷的氧化产物是二氧化碳，反应中转移8个电子，D不正确

本题难度：一般