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高考化学知识点归纳《物质的量》高频试题巩固(2017年最新版)(六)
F.摇匀 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 (4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中,能引起误差偏高的有 (填代号)。 ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时,俯视标线 (5)从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶,加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c(H+)= 。 (6)某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH+的溶液,反应原理:Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl,若忽略制备过程中气体的损耗,请问需标准状况下的氯气 L。 参考答案:(1)(2分,每空1分)②④ ⑦ 胶头滴管 本题解析: (1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶,不需要的仪器是烧瓶、托盘天平和药匙,所以答案为②④ ⑦,配制时还缺少胶头滴管。(2)设需要98%H2SO4的体积为VmL,根据溶液稀释前后溶质质量不变则,VmL×1.84g/cm3×98%=500mL×0.2mol?L-1×98g/mol,解得V=5.4ml。(3)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,所以操作顺序为B E A C A D F。(4)①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,不需要将洗涤液转移到容量瓶中,否则实验结果偏高;②稀释后的H2SO4溶液应冷却至室温才能转移到容量瓶,否则冷却后容量瓶中溶液体积减少,浓度偏高;③定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,这样会导致溶液的体积偏大,结果偏低④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对实验无影响⑤定容时,俯视标线,会使溶液的体积偏小,结果偏高。(5)取出溶液稀释了100/25=4倍,则浓度为原来的1/4,即0.2×2/4=0.1molL;(6)制备100mL含0.4molH+的溶液,由方程式可以知道每消耗1mol的氯气可以生成4mol的氢离子,故需要0.1mol氯气,即在标准状况下2.24L氯气。 本题难度:一般 5、选择题 下列说法不正确的是 参考答案:C 本题解析:A正确,0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体物质的量共为1mol,在标准状况下体积约为22.4L;B正确,在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L;C错,1molH2的质量在任何状况下都约为2g;D正确,气体的体积随温度的升高而增大; 本题难度:一般 |
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