1、选择题  沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题   (3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，
C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ／mol
2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol
写出298K时C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学反应方程式：_____________

参考答案：2C(s,石墨)+ H2(g)= C2H2(g)   △H3=+226.7kJ／mol

本题解析：考查盖斯定律的应用。根据反应①C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)      △H1= -393.5kJ／mol、
反应②2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol和反应③2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol可知，将①×4＋②－③得到4C(s,石墨)+ 2H2(g)= 2C2H2(g)，所以该反应的反应热△H＝－393.5kJ／mol×4—571.6kJ／mol＋2599kJ／mol＝＋453.4 kJ／mol。

本题难度：一般

3、选择题  如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量．试回答下列问题：
（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式______；
（2）下列有关说法正确的是______；
A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大
C．正丁烷比异丁烷不稳定
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
（3）已知1mol?H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，现有5mol?氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为______．

参考答案：（1）1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，常温下反应生成的水为液体，依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式：C4H10（正丁烷，g）+13/2O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878 kJ?mol-1，
故答案为：C4H10（正丁烷，g）+13/2O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878?kJ?mol-1；
（2）A、燃料燃烧放热，化学能转化为热能，故A正确；
B、依据热值含义分析计算比较；1千克（每立方米）某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值；正丁烷热值=49.6，丙烷热值=22204450.45，相同条件下，正丁烷的热值比丙烷小，故B错误；
C、依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1mol正丁烷燃烧放热小于异丁烷燃烧放热，说明异丁烷能量高于正丁烷，能量越高越不稳定；正丁烷比异丁烷不稳定，故C正确；
D、异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故D错误；
故答案为：AC；
（3）1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，设5mol 氢气和丙烷的混合气体中丙烷物质的量为x，氢气为5-x，
2220x+（5-x）285.8=3847
x=1.25mol，氢气物质的量3.75mol，氢气和丙烷的体积比等于氢气和丙烷的物质的量之比=3.75：1.25=3：1，
故答案为：3：1．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式   。

（2）已知：H－H、N≡N键能分别为435kJ·mol-1、943kJ·mol-1，则结合（1）图中数据，计算N-H的键能   kJ·mol-1。
（3）已知：N2(g)+2O2(g)  N2O4(l)；△H1=" -19.5" kJ·mol-1；
N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ；△H2=" -534.2" kJ·mol-1
肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。写出该反应的热化学方程式   。
（4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，该阳极发生的电极反应式为   。为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是   （填化学式），此时电子转移的物质的量为   mol。

参考答案：（1）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H= －92kJ/mol  
（2）390     （3）2N2H4(l)+N2O4(l)= 3N2(g) + 4H2O(g) △H= －1048.9 kJ/mol 
（4）NO－3e-+2H2O=NO3-+4H+    氨气    15

本题解析：（1）根据图示，反应热为E1-E2=254-300=92kJ/mol，所以热化学方程式写成：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H= －92kJ/mol（2）根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算，-92=943+3×435-6x， x=390kJ·mol-1。（3）将方程式标记为①和②，根据盖斯定律，②×2-①，计算反应热=-534.2×2+19.5=－1048.9 kJ/mol。（4）阳极反应是一氧化氮失去电子变成了硝酸根离子，即为NO－3e-+2H2O=NO3-+4H+，总反应为8 NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3，所以为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是氨气，此时电子转移的物质的量为15mol。
考点：热化学方程式的书写，电解原理的应用。

本题难度：一般