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1、选择题 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
[? ]
A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
D．
CH4(g) + O2(g) == 
CO2(g) +H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
2、填空题 (3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，
C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H1= -393.5kJ／mol
2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l) △H2= -571.6kJ／mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l) △H3= -2599kJ／mol
写出298K时C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学反应方程式：_____________
3、选择题 如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是
[? ]
A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C．此反应的热化学方程式为H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H=+183 kJ/mol
4、填空题 2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量．试回答下列问题：
（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式______；
（2）下列有关说法正确的是______；
A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大
C．正丁烷比异丁烷不稳定
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
（3）已知1mol?H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，现有5mol?氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为______．
5、填空题 （12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式 。
（2）已知：H－H、N≡N键能分别为435kJ·mol-1、943kJ·mol-1，则结合（1）图中数据，计算N-H的键能 kJ·mol-1。
（3）已知：N2(g)+2O2(g) N2O4(l)；△H1=" -19.5" kJ·mol-1；
N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ；△H2=" -534.2" kJ·mol-1
肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 。
（4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，该阳极发生的电极反应式为 。为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是 （填化学式），此时电子转移的物质的量为 mol。
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