1、选择题  实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有14．6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是
A．14．3g
B．25．4g
C．28．6g
D．50．6g

参考答案：B

本题解析：14.6g氯化氢被氧化，则生成氯气的物质的量是0.2mol，所以根据反应式2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2可知，漂白粉的质量是0.1×（143＋111）＝25.4g，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  某体系中存在如下反应：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋?② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O?
（1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成??g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反应可推知?。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3? b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．还原性： H2S ＞ I2? d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

参考答案：（1）还原，还原。（各1分 ，共2分）（2）5.08 g 碘。（1分）
?
（3）5H2S＋8KIO3 ="==" 4K2SO4＋4I2 ＋H2SO4＋4H2O
（2分，方程式1分，电子转移的方向和数目1分）?
（4）c（ 1分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  将适量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_____________mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。

参考答案：0.015 （2分），? 1 （2分）

本题解析：Mn2+是还原剂失去电子，被氧化生成MnO4—，所以反应中转移电子的物质的量是0.03L×0.1mol/L×（7－2）＝0.015mol。根据方程式5XeO3 + 6Mn2+ +9H2O6MnO4— + 5Xe↑+ 18H+可知，生成氢离子的物质的量是0.009mol，则氢离子的浓度是0.009mol÷0.09L＝0.1mol/L，则pH＝1。
点评：该题是常识性计算题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应的原理，准确标出有关元素的化合物变化，然后直接列式计算即可。

本题难度：一般

4、选择题  将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3．36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5．35 g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（?）。?
A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1
B．混合气体中NO为0．03mol ,N2O为0．12mol
C．原HNO3溶液的浓度C=4．9mol/L
D．反应中被还原的HNO3为0．15mol

参考答案：C

本题解析：向反应后的溶液中加入过量NaOH生成Fe（OH）3沉淀5．35g，则n（Fe）=0．05mol；由金属的总质量计算得n（Al）=0．15mol，两者的物质的量之比为1：2；由得失电子守恒，失电子总量为0．05×3+0．15×3=0．6mol，假设NO的物质的量为x，N2O的物质的量为y，得电子总量为（5-2）×x+2（5-1）×y=0．6，由混合气体在标况的体积3．36L，列式（x+y）=3．36L/22．4L/mol，得x=0．12mol，y=0．03mol；原溶液中硝酸的物质的量为表现酸性的部分+表现氧化性的部分+剩余的部分：n（HNO3）=0．05×3+0．15×3+0．12+0．03×2+1×0．2=0．98, C=4．9mol/L；其中被还原的部分为0．08mol。

本题难度：一般

5、选择题  Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　　)
A．方框中的物质为Na2SO4
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子

参考答案：D

本题解析：根据元素守恒可知A正确。分析化合价变化可知，2个＋2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个－1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个－1价氧的化合价降至－2价，得失电子数均为10个。据此可知B、C均正确。2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故D错误。

本题难度：一般