1、填空题  向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　?　 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物
质的量为　　 。

参考答案：（1）3Cu2O+ 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ +2 NO↑+ 7H2O?（2）16?（3）0.1mol

本题解析：（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+ 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ +2 NO↑+ 7H2O。(2)n(HNO3)=0.6mol,n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol.所以n(Cu(NO3)2)=1/2n(NO3-)=0.25mol.所以若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量即为Cu的质量。m(Cu)= 0.25mol×64g/mol=16g。（3）若混合物中含0.1 mol Cu，根据方程式3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知Cu产生的NO的物质的量为0.2/3mol,则Cu2O与硝酸反应产生的NO的物质的量为0.1mol-2/3×0.1mol=0.1/3mol.在根据3Cu2O+ 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ +2 NO↑+ 7H2O可计算出Cu2O的物质的量为0.05mol.所以CuO物质的量为(0.15-0.2/3-0.1/3)mol=0.05mol结合方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; Cu2O+H2SO4="Cu+" Cu SO4+H2O.可知：消耗的H2SO4的物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol.2O和CuO与硝酸、硫酸反应原理及离子方程式的书写及个组分含量的计算。

本题难度：一般

2、选择题  14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
A．9.6g
B．6.4g
C．3.2g
D．1.6g

参考答案：B

本题解析：依据电子守恒解题。金与硝酸不反应，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4? m(Cu)=6.4g

本题难度：一般

3、选择题  (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr2O72－橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr3＋绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na2Cr2O7)在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬。方法如下：
将铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再经铝热法还原，即可制得金属铬。请回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是?。
（2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式?。
Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是?。
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应，生成Cr3＋等，该反应的离子方程式是?。
（4）某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反应，该样品的纯度为?。

参考答案：⑴2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O。（3分）
⑵Na2Cr2O7 + 2C? Cr2O3 + Na2CO3 + CO ↑；（3分）
Cr2O3 + 2Al??2Cr + Al2O3（3分）
⑶Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ ==2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。（3分）
⑷65.5%

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （5分）氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________
（2）反应中硝酸体现了         、         性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是           mol。

参考答案：（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2分)；（2）酸性、氧化性（每空1分）；
（3）0.6（1分）。

本题解析：（1）根据题意可知在反应中硝酸得到电子，作氧化剂，则还应该加入还原剂，根据题目已知的物质只能是Cu2O失去电子被氧化为Cu2+，根据电子守恒和质量守恒定律可得方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；（2）在反应中硝酸的作用是氧化性、酸性；（3）在反应方程式中，每产生2mol的气体，电子转移6mol，现在反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol。
考点：考查氧化还原反应中物质的性质、方程式的配平及电子转移的计算的知识。

本题难度：一般