1、选择题  在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是x + y?z；
（2）已知C是气体，且x + y ＝ z，如果加压时平衡发生移动，则平衡必向?　?方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________；
（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为?　　　?；
（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是?反应（选填“吸热”、“放热”）。

参考答案：（1）>；（2）逆?固体或纯液体；（3）固体或纯液体；（4）放热

本题解析：（1）减压后向逆反应方向移动，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，应有x+y＞z；（2）如A、B都是气体，改变压强平衡不移动，如有固体或纯液体，则一定向逆反应方向移动；
（3）增加A的用量，平衡不移动，说明A的浓度不变，则A应为固体或纯液体；（4）加热后C的百分含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应。

本题难度：一般

2、选择题  在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2＋N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是(　　)

参考答案：D

本题解析：A、起始时的物质的量越多，的平衡转化率越高，错误；B、起始时的物质的量越多，混合气体的质量越低，错误；C、错误；D、起始时的物质的量越多，混合气体的密度越小，正确。

本题难度：一般

3、填空题  加入0．10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

（1）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式____________________。
（2）实验时放出气体的总体积是_____________mL。
（3）放出1/3气体所需时间为_____________min。
（4）反应放出3/4气体所需时间约为_____________min。
（5）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
（6）解释反应速率变化的原因__________________________。
（7）计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）

参考答案：

（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）60mL
（3）1min?
（4）2.5 min
（5）D>C>B>A
（6）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
（7）0.11mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO2，发生如下反应：
2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO2，达到平衡后与原来平衡比较正确的是(　　)
A．NO2的转化率提高
B．颜色变浅
C．压强为原来的两倍
D．平均相对分子质量减小

参考答案：A

本题解析：由于反应物和生成物都是一种，所以再来源:91考试 网向该容器中充入amol NO2，相当于增大压强，平衡正反应方向移动，所以选项A正确，其余都是错误的，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应，△H。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是
A．增大容器体积
B．温度压强不变，充入
C．温度压强不变，充入
D．容器容积不变，升高温度

参考答案：C，D

本题解析：A. 增大容器体积，各物质的浓度都减小，颜色会变浅。B. 温度压强不变，充入，容器体积增大，的浓度会减小，颜色变浅。C项，温度压强不变，充入，的浓度会变大，颜色变深。D项，容器容积不变，升高温度，平衡逆向移动，的浓度会变大，颜色变深

本题难度：一般