高中化学知识点讲解《物质的量》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《物质的量》高频试题特训（2017年最新版）(二)

2017-09-24 00:10:26 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题 200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶质．用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）
A．1：6
B．1：4
C．2：1
D．2：3

参考答案：4gNaOH的物质的量为：4g40g/mol=0.1mol，
则该NaOH溶液的物质的量浓度为：0.1mol0.2L=0.5mol/L，
欲配制0.2mol/L?的NaOH溶液，设需0.5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，
忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则有：xL×0.5mol/L=（x+y）L×0.2mol/L，
解之得：x：y=2：3，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题己知NO2与NaOH溶液的反应为3NO2+2NaOH＝2NaNO3+NO+H2O，而NO、NO2与NaOH溶液的反应为NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，欲用VL某烧碱溶液将含有nmolNO和mmolNO2的混合气全部吸收，则该烧碱溶液的物质的量浓度至少为________。

参考答案：

本题解析：从组成NaNO3、NaNO2知N∶Na原子个数比为1∶1，所以要求NaOH的物质的量≥(NO+NO2)物质的量之和。

本题难度：简单

3、选择题某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-，还有SO42-，则SO42-为
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.3 mol
D．0.7mol

参考答案：Ｂ

本题解析：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷。
考点：考查溶液中的电荷守恒。

本题难度：一般

4、填空题已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______L．

参考答案：令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可得：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温、常压下，16 g O3中含有的氧原子数为
B．7.8 g Na2O2与水充分反应，转移的电子数为0.2 NA
C．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA

参考答案：A

本题解析：A选项16 g O3的物质的量为=，故氧原子的数目为 ×3 = 1mol，即为1NA，A选项正确；B选项 2 Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应可知，2mol Na2O2转移的电子为2mol，7.8 g Na2O2为0.1mol，故转移的电子为0.1 NA，故B选项错误；C选项0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，Cl2有强氧化性，可以把Fe氧化成FeCl3，铁过量，故转移电子按照Cl2计算，故应该转移0.1NA；故C错误；D选项，标准状况下，H2O为冰与水的混合体系，不属于气态物质，不能利用气体的摩尔体积参与计算，所以D错误。
考点:物质的量阿伏加德罗常数( NA) 微观粒子的计算
点评:本题考查基本的化学计算，同学们熟练掌握物质的量、阿伏伽德罗常数和原子、电子等微观粒子的计算。同时本题陷阱较多，如理解过氧化钠与水反应属于歧化，氯气虽然与变价的铁反应生成了三氯化铁，但是注意“量”的问题。D选项属于常见的陷阱，学生较容易发现。

本题难度：一般

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